Сколько г меди выделится при опускании железного гвоздя в раствор сульфата меди массой 150г?

Дано:                                                                                                           m (cuso4) = 150 г fe                      найти: m (cu)             150 г                                      х г fe + cuso4  > cu + feso4             160 г                                      64 г 150  г        х г 160 г      64 г х = 150 г ∙ 64 г\160 г = 60 г ответ: m (cu) = 60 г

1) hgo + hno3→hgno3+h2o 2) al + h2so4 (разб)→al2(so4)3+h2; al+h2so4(kons)=al2(so4)3+so2+h2o 3) na2o + co2 →na2co3 4) k2o + h3po4 →k3po4+h2o 5) cao + p2o5→ x 6) feo + o2+h2o →fe(oh)2(или fe(oh)3) 7) cao + h2o →ca(oh)2 8) mgo + hcl →mgcl2+h2o 9) cu(oh)2 →cuo+h2o 10) cu + h2so4 →cuso4+so2+h2o 11) cuo + h2so4 →cuso4+h2o 12) fe(no3)3 + naoh →fe(oh)3+nano3 13) fe + cucl2 →fecl2+cu 14) ba(no3)2 + na2so4 →baso4+nano3 15) naoh + со2 →nahco3(или na2co3+h2o) 16) naoh + h2so4 →na2so4+h2o 17) fe(oh)2 + нсl →fecl2+h2o 18) fe(oh)3 →fe2o3+h2o 19) al + hcl→alcl3+h2 20) k2o + h2o →koh 21) n2o5 + naoh →nano3+h2o 22) cao + naoh → x 23) mg + h2so4 →mgso4+h2 24) fe(oh)3 + нсl →fecl3+h2o 25) cuso4 + koh → cu(oh)2+k2so4

№1. уравнение реакции: 4 г               х л s           +       o₂     =               so₂ 32 г/моль   22,4 л/моль х = 22,4*4/32 х = 2,8 ответ: 2,8 л. №2. уравнение реакции: 4 г                         х г 2ca +         o₂ = 2cao 80 г/моль         112 г/моль х = 4*112/80 х = 5,6 ответ: 5,6 г.