Какой обьем оксида углерода (iv)(н.у.) выделяется при сжигании 500 г угля содержащего 8% негорючих примесей

Дано:                                                                                                           m (с) = 500 г                      w(прим) = 8 % найти: v (сo2) вычислим массу чистого с: w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 8% = 92% m(с) = m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) \100%  =  500 г ∙ 92% \100% = 460 г вычислим объем выделившегося со2: 460 г                        х г c    +  o2  → co2 ↑  12 г                          22,4  л 460 г     х л 12 г        22,4 л х = 460 г ∙ 22,4 л\12 г = 858,7 л ответ:   v (сo2) = 858,7 л

Сначала найдем массу метана без примесей:   y   --  80%   (это 100%-20%примесей)                                                                                                                                           32г  --  100%  y=32*80/100=25.6  грамм ch4+2o2=co2+2h2o    через пропорцию находим обьем оксида углерода: vm=22.4 литра. mr(ch4)=16грамм/моль x=25.6*22.4/16= 35.84 литров.           

Способ получения раствора солянокислого йода однохлористого, включающий взаимодействие в растворе соляной кислоты йодсодержащего реагента и йодата калия с образованием в реакционной массе целевого продукта, отличающийся тем, что в качестве йодсодержащего реагента используют кристаллический йод в виде йод-пасты, взаимодействие проводят путем непрерывного перемешивания в растворе соляной кислоты кристаллического йода в виде йод-пасты, йодата калия в соотношении кристаллический йод: йодат калия, равном 12,5: 5,3=2,36: 1,0, до полного прохождения реакции при температуре окружающей среды.