Определить массу осадка, который выпадает при взаимодействии 150 г 14, 8%-ного раствора хлорида кальция с избытком раствора карбоната натрия

1. найдем n cacl2=150*0,148/111=0,2 моль 2. уравнение: cacl2+na2co3=caco3+2nacl осадок - карбонат кальция ncaco3=0,2 моль, m=n*m=0,2*100=20г

1)    2,2,5-триметилгексен-4-аль                                      ch3                                      |h3c--c=ch--ch2--=o            |                         |         |            ch3                 ch3   h  2)   2-бутил-2этил-5-метилгексен-4-аль                                        c4h9                                        |  h3c--c=ch--=o            |                           |         |            ch3                 c2h5   h

fе + 2 нсl =fecl2 + н21)количество вещества (ню) fе =м(масса 10г) : м(молярная масса 56г/моль)=0,18 моль  2) (ню) нсl= м(7,3г) : м(36,5г/молдь)= 0,2 моль  из уравнения реакции отношение количества вещества (fе) к количеству вещества (нсl) =1: 2,исходя из этого ,видим,что в реакцию должно вступить 0,18 х 2=0,36 моль кислоты,а у нас 0,2 моль,т.е. в недостатке===> все расчеты ведем по веществу,находящемуся в недостатке.  3)отношение количества вещества(нсl) к количеству вещества (fесl2)=2: 1===> количество вещества хлорида железа = 0,2 моль : 2= 0,1 моль  4) масса (fесl2) = количество вещества(0,1 моль) х м(молярная масса 127г/моль)=12,7(г)