Найдите массу нитрата аммония, если в реакцию вступили аммиак и 50 г 20 % азотной кислоты

  0,2 моль                                                                                                                      х л

    сa                    +                2hcl          ->       cacl2          +            h2

n = 1 моль                                                                                                              n = 1 моль

                                                                                                                                                vm=22,4 л/моль

                                                                                                                                                v = 22,4 л

0,2 моль са        -          х л н2

1 моль са              -        22,4 л н2

v(h2) = 0,2 * 22,4 / 1 = 4,48 л

Дано:                         решение: v(ch₄) = 22.4 л         ch₄ + 2o₂ = co₂ + 2h₂o найти:                       1) найдем молярную массу углекислого газа: m(co₂) = ?                   м(co₂) = 12 + 16  × 2 = 44 г/моль                                   2) по пропорции решим :                                       22.4 л = х г             ⇒ х = 22.4  × 44 = 44 г                                       22.4 л = 44 г/моль  ⇒             22.4                                       ответ: m(co₂) = 44 г