Всторону какой реакции сместится равновесие системы 2no+cl2⇔2nocl

2no(г) + cl2(г) ⇄ 2nocl(г) увеличение давления смещает равновесие в сторону уменьшения объема, т.е. вправо (слева 3 моль газов, справа 2 моль газов). соответственно, уменьшение давления смещает равновесие влево. увеличение концентраций реагентов (no или cl2) или уменьшение концентрации продукта (nocl) смещает равновесие в сторону расходования реагентов, т.е. вправо. соответственно, уменьшение концентраций реагентов или увеличение концентрации продукта смещает равновесие влево. про тепловой эффект ничего не сказано, потому сказать нельзя, как температура влияет на равновесие.

Рассчитаем молярные массы двух систем . 1) в реагентах 2*(14 + 16) + 2*35.5= 60 + 71  = 131 г/моль 2) в продукте 2(14+16+35.5)= 2*65.5=131г/моль отсюда следует ,что есть равновесие реакции несмотря на то , что реакция обратимая .сохранение массы исходных веществ и продуктов реакции открыл ломоносов.

4zn + 5h₂so₄ = 4znso₄ + h₂s + 4h₂o zn⁰ - 2e = zn⁺²   4   цинк восстановитель, процесс окисления s⁺⁶ + 8e = s⁻²     1   сера окислитель, процесс восстановления наблюдение: кусочек цинка покрывается пузырьками газа; запах сероводорода 3zn + 4h₂so₄ = 3znso₄ + s + 4h₂o zn⁰ - 2e = zn⁺²   3   цинк восстановитель, процесс окисления s⁺⁶ + 6e = s⁰     1   сера окислитель, процесс восстановления наблюдение: образование взвеси (осадка) желтого цвета

С6н6 + вr2 =с6н5вr + нвr 1)количество вещества с6н6 =м (масса 39г) : м (молярная масса 78г/моль) =0,5 моль, т. к. отношение количества вещества (с6н6) к количеству вещества (вr2) по уравнению реакции 1: 1===> количество вещества (вr2) должно быть равно 0,5 моль, а у нас, по условию , 1 моль, т. е. избыток. все расчеты ведем по веществу, находящемуся в недостатке, т. е. по (с6н6). 2)количество вещества (с6н5вr)= количеству вещества (нвr) и равно 0,5 моль. 3)масса ( с6н5вr)= количество вещества (0,5 моль) х м (молярная масса 157г/моль) = 78,5(г) 4)масса (нвr) = количество вещества х м (81г/моль) =40,5(г)