Для полного хлорирования 3, 76 г порошковой смеси меди и железа потребовалось 1, 456 л хлора. определите, какие количества 98% серной и 36, 5% соляной кислот прореагируют на холоду с тем же количеством исходной смеси порошком. найдите массовые доли металлов в исходной смеси.

Образуются cucl2 и fecl3, количество молей меди обозначено х, железа-у. вот такая несложная система уравнений получается: 3,76-63,55x-55,85y=0 0,065-x/2-y/3=0 кол-во молей железа и меди нашли,с массовым соотношением все понятно. серная и соляная на холоду прореагирует с железом до сульфата и хлорида (ii) соответственно,медь вообще не тронут. итого берем "у" - количество железа, соляной потребуется 2у моль (fecl2),серной- у моль (feso4). массу кислот вычислили,делим на концентрацию ( допустим 10г необходимой чистой солянки/0,365(ее концентрация)=около 28г 36,5%-ной потребуется)

Второй оксид углерода называется диоксидом его, или углекислым газом, и его формула известна каждому - со2. атомы углерода и кислорода образуют в ней двойные ковалентные полярные связи, но в целом молекула неполярная, так как симметрична:   о = с = о  получение.  1) при горении угля и углеродсодержащих веществ6  с + о2 => co2  ch4 + 2o2 => co2 + 2h2o  2)при разложении некоторых сложных веществ:   h2co3 => co2 + h2o  caco3 => cao + co2  2nahco3 => na2co3 + co2 + h2o  3) при действии сильных кислот на карбонаты - соли угольной кислоты:   caco3 + 2hcl => cacl2 + co2 + h2o  k2co3 + h2so4 => k2so4 + co2 + h2o  свойства.  со2 - газ без цвета, вкуса и запаха, малорастворим в воде. растворимость его повышается при увеличении давления. при высоком давлении он становится жидким, а при одновременном охлаждении - твердым ("сухой лёд")  свойства.  1)со2 - кислотный оксид. при растворении в воде он реагирует с ней и образует непрочную угольную кислоту:   со2 + н2о => h2co3  2) взаимодействует с основными , образуя соли:   со2 + сао => caco3  co2 + na2o => na2co3  3) углекислый газ реагирует с щелочами. состав соли зависит от мольного соотношения реагирующих веществ:   co2 + koh => khco3 гидрокарбонат калия, кислая соль  co2 + 2koh => k2co3 + h2o карбонат калия, средняя соль  4) углекислый газ взаимодействует с известковой водой, вызывая ее помутнение - это его качественная реакция.  ca(oh)2 + co2 -> caco3 + h2o  5) это вещество может быть окислителем для активных металлов:   co2 + 2mg => 2mgo + c  6) углекислый газ не поддерживает горения и дыхания, так как сам он не способен окисляться. причина этого - высшая степень окисления углерода в его молекуле (+4

Дано: m₁(p-pa) = 8кг m₂(p-pa) = 2кг w₃=12% найти: w₁, w₂ решение: для решения нужно узнать сколько грамм вещества содержится в смешанном растворе, разделить полученную массу вещества поровну между исходными растворами и поделить на массу их растворов: m₃(в-ва) = m₃(p-pa)*w₃ = (2000г + 8000г) * 0,12 = 1200г т.е. по 600г вещества должно быть в первом и втором растворе. мы нашли m₁(в-ва) и m₂(в-ва). ищем концентрацию. % = 7,5% % = 30%ответ: смешали растворы концентрацией w₁ = 7,5%  и w₂ = 30%.