Какая кристалл чешская решетка твердого хлороводорода?

Молекулярная. именно поэтому хлороводород - газ при комнатной температуре.  вещества с молекулярными кристаллическими решётками характеризуются низкими температурами плавления и кипения. у трёх других типов решёток связи в решётке гораздо прочнее.

1)                                                   2) оксид серы (3) so3 оксид азота (2) no                               80--100%   30--100%                                               32--х%     х--40%   w(s)   14--х %   х--46.67%   w(n) 100% -46.67--> 53.3%   w(o)                   100-40=60% w(o) 3) оксид фосфора (5) p2o5           4) оксид хлора (7) cl2o7     142--100%                                               183--100%       62--х%   х=43.67% w(p)                           71--х %   х=38.8% w(cl) 100-43.67=56.3% w(o)                               100-38.8=61.2% w(o) 5) оксид углерода (2) co2           44--100%             12--х%   х=27.3%   w(c)     100-27.3=72.7% w(o) думаю, 5 оксидов достаточно?

различают ионные, атомные и молекулярные, и металлические кристаллические решетки. их строение зависит от типа связи.

в узлах ионных кристаллических решеток находятся противоположно заряженные ионы, между которыми проявляются силы межионного взаимодействия, они характерны для соединений с ионным типом связи. этим силам взаимодействия между ионами, в-ва с ионной кристаллической решеткой являются твердыми, нелетучими, тугоплавкими, растворы и их расплавы хорошо проводят электрический ток.  примеры: nacl, kno3, kbr и др.

атомная решетка в качестве структурной единицы имеет атом. эти атомы могут быть независимы друг от друга либо связaны ковалентными связями. в первом случае это кристаллические решетки ne, ar, kr и т.д., во втором - это решетки простых в-в - таких как алмаз или графит, sio2, b.  такие вещества характеризуются   большой твердостью, высокими температурами плавления, инертностью. 

молекулярные кристаллические решетки характерны для соединений с ковалентной типом связи. в узлах таких решеток находятся неполярные или полярные молекулы. между молекулами действуют слабые силы взаимодействия, поэтому  вещества с таким типом кристаллической решетки имеют незначительную твердость, низкие температуры плавления и кипения, характеризуются летучестью. такой тип кристаллической решетки характерно для водорода, азота, хлора, кислорода, йода, воды, глюкозы, спиртов, нафталина и др.

в узлах металлической решетки находятся положительные ионы и атомы, окруженные электронами, способными легко перемещаться по всему кристаллу металла. поскольку металлические связи не имеют направленного характера, неудивительно, что многие металлы можно легко деформировать, не разрушая их кристаллической структуры. металлы твердые (исключение - ртуть), имеют высокие температуры плавления и кипения, электро- и теплопроводны.