Який об'єм h2 можна добути внаслідок взаємодії 4.6 г натрію, 63.5 мл етанолу, з масовою часткою спирту 95.5% і густиною 0.8 г/мл, якщо вихід продукту від теоретично можливого 80%

Дано: m (c6h6) = 321г w (выхода) = 0.75 найти: m (c6h5no2 практ.) - ? решение: с6н6  +  hno3  = с6н5no2  + н2o найдем количество вещества бензола: n (c6h6) = m/m = 321 / 78 = 4.115 моль количество вещества бензола отномится к количеству вещества нитробензола, как 1 : 1, поэтому: n (c6h5no2) = n (c6h6) = 4.115 моль (по уравнению) найдем теоретическую массу нитробензола: m (c6h5no2 теор.) = n * m = 4.115 * 123 = 506.145г найдем практическую массу нитробензола: m (c6h5no2 практ.) = w (выхода) * m (c6h5no2 теор.) = 0.75 * 506.145 = 379.60875г ответ: m (c6h5no2 практ.) = 379.60875г

1.      mg + 2hcl = mgcl2 + h2    n(mg)=  m/m=6: 24=0,25 моль    n(h2)=n(mg)=0,25 моль     v(h2)= vт*n= 22,4*0,25=5,6 л 2.     2hno3+mgo=h2o+mg(no3)2    n(mgo)=    m/m= 20/40=0,5моль    n  (mgo)=n(mg(no3)2)=0,5моль     m((mg(no3)2)=n*m=148*0,5=74г 3.     2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2    n(al)=  m/m= 27/27 = 1 моль     n(al)/n(h2)= 2/3, значит      n(h2)=n(al)*3/2= 3.2 моль    v(h2)= vт*n(h2)= 22,4*3,2=71,68 л