Определите массовую долю углерода в этаноле ( с2н5он )

можно свернуть формулу c2h6o

w(c)=mr(c)*индекс/mr(этанола)=12*2/46=24/46=52.17% 

m(c2h5oh)=12*2+1*5+16+1=46гр/моль

w(c)=12*2/46=24/46=52.1%

mns + hno3 → mnso4 + no2 + h2o

8|no3[-]  +    2h[+]  + 1e = no2 + h2o              | окислитель, восстановление

1|s[2-]  + 4h2o        -8e          = so4[2-] + 8h[+]|восстановитель, окисление

8no3[-] +16h[+] + s[2-] + 4h2o = 8no2 + 8h2o + so4[2-] + 8h[+}

8no3[-] +8h[+] + s[2-] = 8no2 + 4h2o + so4[2-]

mns + 8hno3 > mnso4+ 8no2+ 4h2o

 

  h2o2 + k2cr2o7 + hcl = crcl3 + kcl + o2 + h2o

1|cr2o7[2-] +14h[+]   +6e  = 2cr[3+] + 7h2o | окислитель, восстановление

3| h2o2 + 2oh[-]  -2e  = 2h2o+ o2                              | восстановитель, окисление

cr2o7[2-] + 14h[+] + 3h2o2 + 6oh[-] = 2cr[3+] + 7h2o + 6h2o + 3o2

cr2o7[2-] + 8h[+] + 3h2o2 = 2cr[3+] + 7h2o + 6h2o + 3o2

3h2o2 + k2cr2o7 + 8hcl = 2crcl3 + 2kcl + 3o2 + 7h2o

 

 

ki + cu(no3)2 → cul + kno3 + i2.

1|2j [1-] -2e  = j2[0]        | восстановитель, окисление

2| cu[2+]+1e = cu [1+] | окислитель, восстановление

2j[1-] + 2cu[2+] = j2[0]  + 2cu[1+]

4ki + 2cu(no3)2 → 2cul + 4kno3 + i2.

1 - с соляной кислотой из двух металлов в составе сплава реагирует только алюминий(медь, так как она не активна реагировать с соляной кислотой не будет).запишем уравнение реакции: cu + hcl =/=2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2- найдем количество вещества водорода: n = v/vm = 6,72л/22,4л/моль = 0,3 моль- по уравненю реакции: n(al) = 2n(h2)/3 = 0,2 моль- масса 0,2 моль алюминия: m = n*m = 0,2 моль*27грамм = 5,4 грамма- масса меди соответственно равна: 10 - 5,4 = 4,6 грамм-массовые доли: w(al) = m(al)/mсмеси*100% = 5.4г/10г*100% = 54%w(cu) = 100% - w(al) = 100% - 54% = 46%