Какая масса осадка образуется при сливании растворов хлорида натрия массой 5, 85г и нитрата серебра массой 19г? заранее !

5,85г                                  19г                                                                    хг

nacl         +          agno3    =      nano3      +      agcl

v=1моль                      v=1моль                                                v=1моль

м=58,5г/моль              м=170г/моль                                  м=143,5г/моль

m=58,5г                                m=170г                                                    m=143,5г

v(nacl)=5,85г/58,5г/моль=0,1моль

v(agno3)=19/170=0,11моль

nacl-недостаток,расчет ведем по нему

сост.пропорцию

5,

58,,5г

х=(143,5г*5,85г)/58,5г=14,35г

вместо пропорции можно и через моль

v(nacl): v(agcl)=1: 1

m(agcl)=143,5г/моль*0,1моль=14,35г

ответ: 14,35г хлорида серебра

Дано: m(naoh)=6 г v(so2)=2.24 л найти: m(продуктов)=? решение: m(naoh)=40 г/моль, vm=22.4 л/моль n(naoh)=6/40=0.15(моль), n(so2)=2.24/22.4=0.1(моль). едкого натрия в избытке, тогда: naoh+so2=nahso3 - на 0.1 моль naoh прореагировалo 0.1 моль so2 - n(nahso3)=0.1 моль.  в остатке n(naoh)=0.05 моль. nahso3+naoh=na2so3+h2o - 0.05 моль nahso3 прореагировал с 0.05 моль naoh. в растворе находятся 0.05 моль nahso3 и 0.05 моль na2so3 m(na2so3)=0.05х126=6.3(г) после второй реакции кислой соли осталось 0.05 моль, тогда: m(nahso3)=0.05x104=5.2(г). ответ: массы веществ в растворе: m(na2so3)=6.3 г, m(nahso3)=5.2 г.

Пусть   m(h2)=x г           14,6 г               х г mg+ 2hcl = mgcl2 + h2↑         2 моль             1 моль         36,5 г/моль       2 г/моль         73 г                   2 г составляем пропорцию   x/2=14,6/73  ⇒ x=14,6*2/73=0,4 г m(h2)=0,4 г