Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей к2со3 и na3po4.каковы значения ph в растворах этих солей?

K2co3 + h2o ⇄ khco3 + koh 2k{+} + co3{2-} + h2o ⇄ k{+} + hco3{-} + k{+} + oh{-} co3{2-} + h2o ⇄ hco3{-} + oh{-} - среда щелочная, рн > 7. na3po4 + h2o ⇄ na2hpo4 + naoh 3na{+} + po4{3-} + h2o ⇄ 2na{+} + hpo4{2-} + na{+} + oh{-} po4{3-} + h2o ⇄ hpo4{2-} + oh{-} - среда щелочная, рн > 7.

Молекулярное: na3po4 + h2o = na2hpo4 + naohионное: po4(3-) + h2o = hpo4(2-) + ph > 7 (щелочной)2. соль васl2 гидролизу не подвергается, потому что образована сильным основанием и сильной кислотой.  ph=7 (нейтральный)3. соль na2so4 не подвегается гидролизу, поскольку образована сильной кислотой (h2so4) и сильным основанием (naoh).ph = 7 (нейтральный)

смешиваем попарно, если раствор окрасится в феолетовый окрас, то мы взяли фенолфталеин и гидроксид натрия, так как гидроксид натрия-это щелочная среда, а фенолфталеин в щелочной среде имеет феолетовою окраску. затем берём каждую из использованых пробирок и смешиваем с остальными двумя, когда раствор приобретёт оранжевый оотенок, то мы взяли фенолфталеин и соляную кислоту, так как соляная кислота имеет кислую среду, а фенолфталеин в кислой среде имеет оранжевую окраску. таким образом мы определим фенолфталеин,соляную кислоту и гидроксид натрия, а хлорид натрия методом исключения.

дано:

m(стали) =0,2 г

m(co2) =0,04 г

найти: w(c)

                                                                                  решение:

             

                                        x г                                              0,04 г

      c         +        o2        =         co2

          м 12 г/моль                                    44 г/моль

          n       1 моль                                            1 моль

          m    12 г                                                    44 г

 

х г ,04 г

12 г

 

х = 12*0,04/44 =0,011 г

 

w = m(в-ва)/m(смеси)*100%

w(c) =0,011 г/0,2 г*100% = 5,5%