При термическом разложении метана количеством вещества 14 моль получен ацетилен (с2h2) , объём которого при н.у. составил 120, 96 л.вычислите объёмную долю (%) выхода ацетилена

2ch4=c2h2+3h2

n(ch4)=14 моль, n(c2h2)=n(ch4)/2=7 моль

теоретически, ацетилена должно было получится 7*22,4=156,8л

w(выхода)=120,96/156,8=77,14%

Находишь кол-во в-ва (сн3nн2) = 13,44 / 22,4 = 0,6 моль кол-во в-ва (hcl) = (91,25 * 0,32) / 36,5  = 0,8 моль как видишь из реакции,  сн3nн2 +  hcl = [сн3nн3]+  cl-     вещества реаг. в одинак. моляр. соотн., т.е. соли  [сн3nн3]+  cl-     получ. 0,6 моль. масса соли = 0,6 * 67,5 = 40,5 г масса р-ра = 91, 25 + (0,6 * 31) =  109,85 г   в скобках масса добавленного  метиламина в р-р hсl. 40,5 / 109,85 =  0,3687. это    36,87%.

1)  в метане атом углерода находится в sp³-гибридизации. его электронных облака выравниваются под углом 109°28', что придает молекуле форму правильного объемного треугольника, т.е. тетраэдрическую. в этене атомы углерода находятся в  sp² -гибридизации. при формировании одинарных связей валентный угол составляет 120°, поэтому форма молекулы плоскостная. двойная связь образуется путем перекрывания р-негибридных облаков в другой плоскости. схема к ответу ниже в фото 2. схема пропана в фото