Определите массу ацетона, полученного при окислении пропанола, который образовался в процессе гидратации 50, 4 кг пропена с выходом продукта реакции 82%. реакция окисления спирта проходит с выходом кетона 95% от теоретического.

ну пишем реакцию

сh2=ch-ch3+h2o=ch3-ch(oh)-ch3

находим количество вещества пропена оно получается 1.2 моль

n пропена : n спирта == 1: 1 ==> n спирта =  1.2 моль

находим 100% массу = 72г

82% = x

100% = 72

x = 59г

теперь вторя реакция

сh3-ch(oh)-ch3 +  [o]  ====(o2. t)===ch3-c(o)-ch3+h2o

находим снова количество моль спирта уже оно 0.98.

n спирта : n ацетона = 1 : 1 ==>   n ацетона = 0.98 моль

находим массу ацетона = 0.98 * 58 = 56.84 г

56.84г это 100% выхода кетона

х г это 95 %

х=54 г

ответ масса ацетона 54г.

1 - уравнение реакции:

h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o

2 - рассчитаем массу растворенного вещества едкого кали:

mр.в. = mp-pa*w/100=120грамм*0,12=1,47грамма

3 - рассчитаем количество вещества щелочи:

m = n*m -> n = m/m = 14,4 грамма/56г/моль=0,2моль

4 - из уравнения реакции видим: n(h2so4) = 1/2n(koh) = 0.2моль/2=0,1моль

5 - рассчитаем массу кислоты:

m = n*m = 0,1моль*98г/моль = 9,8 грамм

ответ: масса кислоты понадобившейся для нейтрализации водного раствора едкого кали равна 9,8 грамм 

ну во первых, наверное, процессов, а не процентов. :

получение кислорода из перекиси основано на реакции, т.е. на процессе

 

получение кислорода из сжиженного воздуха, основано на том, что у веществ разные температуры кипения. это показатели, значит и процесс .

 

получение кислорода разложением воды электрическим током можно отнести и к тому типу и к другому. электричество изучают на , а электролиз веществ на . но я бы отнесла все-равно к .

 

собирание кислорода методом вытеснения воды - метод.   основан на показателях веществ.