Решите определить молярностьб нормальность и титр раствора содержащего 30 г alcl в 500 мл раствора.

C=n/v=m/(m*v)=30/(133,5*0,5)=0,45  моль/л cн=0,45/3=0,15  моль-экв/л т=30/500=0,06  г/мл

1) дихромат калия k₂cr₂o₇ в щелочной среде дает хромат калия k₂cro₄; 2) hcho + kmno₄ + h₂o  → hcooh + mno₂ + koh3 муравьиная к-та; 3) ch₃cho + kmno₄ + koh  → ch₃cook + k₂mno₄ + h₂o ацетат калия; 4) кетоны с hcn образуют циангидрины: ацетон + синильная кислота → ацетонциангидрин  ch₃-c(=o)-ch₃ + hcn  → (ch₃)₂c(oh)≡cn (над стрелкой kcn); 5) c₂h₅oh + kmno₄ + h₂o  → ch₃cho + mno₂ + koh этаналь; 6) ch₃cho + [ag(no₃)₂]oh  → ch₃coonh₄ + ag + nh₃ + h₂o ацетат аммония; 7) cr₂(so₄)₃ + kmno₄ + koh  → k₂cro₄ + k₂mno₄ + k₂so₄ + h₂o манганат калия; 8) ch₃-ch₂oh + kmno₄ + h₂so₄  → ch₃cooh + mnso₄ + k₂so₄ + h₂o уксусная кислота.

8) fe2o3+3h2so4 = fe2(so4)3+3h2o   ответ: 3 2hcl + na2s = h2s(газ) + 2nacl ответ: 2 2naoh + cucl2 = 2nacl + cu(oh)2(осадок) ответ: 4 9) fecl3 + naoh = nacl + fe(oh)3 (осадок белого цвета) ответ: 1 сucl2 + na2s = 2nacl + cus (осадок чёрного цвета) ответ: 3 feso4 + bacl2 = fecl3 + baso4 (осадок белого цвета) ответ: 1 10) повторяет номер 8 :     4 г                             х г 2naoh + cuso4 = cu(oh)2 +na2so4 2*40= 80 г/моль         98 г/моль 1) определим m naoh в растворе: 80*0,05= 4 грамма 2) вычисляем массу осадка: 4*98/80=4,9 грамм ответ: масса осадка cu(oh)2 равна 4,9 грамм.