Скаких реакций можно обнаружить ионы железа (ii) и железа (iii)?

Feso4 + 2naoh = fe(oh)2+na2so4, fe(oh)2-зеленый осадок , это 2+ fecl3+3naoh= fe(oh)3+ 3nacl бурый осадок ,3+

Дано:   v (в-ва) = 28 л v (co2) = 112 л m (h2o) = 67,5 гd(н2) = 27 решение:   m(в-ва) = d(н2) ∙ m(н2)= 2 ∙27 = 54г\моль m(в-ва) = v\vm ∙ m = 28 л\22,4 л\моль ∙ 54 г\моль = 67,5 г  67,5 г                        112 л                    67,5г                  cxhy + o2 = xco2      +      y/2h2o            54 г                          х∙22,4 л                    9 ∙ у  67,5 г        112 л 54 г            х∙22,4 л                      х = 54 г ∙ 112 л\ 67,5 г ∙ 22,4 л = 467,5 г        67,5 г 54 г            9 ∙ у г               у  = 54 г ∙ 67,5 г\ 67,5 г ∙ 9 г =   6х: y = 4: 6 =  cxhy  = c4h6

  1) уравнение реакции образования сульфида:   fe  + s  = fes m(fe) = 56 г./моль количество вещества n( fe) = 14÷56 =  0,25 моль m = 32 г./мольк оличество вещества n(s) = 4,8÷32 =  0,15 моль.вывод: железо находится в избытке равном:   0,25-0,15 =  0,1 моль.   в реакции образуется соответственно  0,1 моль сульфида цинка   fes.  2) уравнение реакций   взаимодействия железа и сульфида железа с соляной кислотой:     а) fe + 2hcl = fecl2 + h₂  б) fes + 2hcl = zncl2 + h₂s;   в)   соответственно:       1)  из  0,1 моль  fe    получится  0,1 моль h₂          v(h₂)= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л.    2)  из 0,15 моль  fes  — соответственно  0,15 моль h₂s    v(h₂s)=0,15мольх22,4л.моль=3,36л.3. ответ: при сплавлении 14г. железа и 4,8г. серы, обработанного в дальнейшем соляной кислотой, выделился водород 2,24л. и сероводород 3,36л.