При сгорании алкана массой 4, 4 г образовался оксид углерода объемом 6, 72л и 7, 2 л водяных паров. плотность этого вещества 1, 97г/л. вычислите молекулярную массу этого алкана

плотность - это масса одного литра, а масса 22.4л - это молярная масса. умножим плотность на 22,4 и получим молярную массу

m =22,4*1,97 = 44г/моль

ответ: 44 г/моль

 

mr = 44

 

ответ: 44 г/моль

Уже давно нашла применение в пищевой промышленности сельское хозяйство, является, конечно, основным источником пищевых продуктов, но не исключено, что со временем оно может оказаться не таким эффективным. уже сейчас человек задумывается над тем, как более продуктивно получать равноценную пищу из других источников и это уже удается ученным- и биологам. оказывается, белок можно получать даже из углеводородов нефти! наверное, вы слышали, что во многие пищевые продукты добавляют различные вещества. одни из них пище привлекательный вид, другие приятный запах, третьи вкус. но они могут выполнять и более важную роль - сохранять долго продукты

1. какие способы получения водорода используют в промышленности? в промышленности водород получают: 1) обработкой раскаленного угля водяным паром в специальных аппаратах - газогенераторах. в результате взаимодействия водяного пара с углеродом образуется так называемый водяной газ, состоящий из водорода и монооксида углерода: с + н2о = со + н2. при обработке водяного газа водяным паром в присутствии железного катализатора монооксид углерода превращается в диоксид, который легко растворяется в воде при повышенном давлении или в растворах щелочей: со + н2о = со2 + н2; со2 + н2о = н2со3; со2 + 2 кон = к2со3 + н2о; 2) конверсией (превращением) метана с водяным паром, углекислым газом или смесью водяного пара и углекислого газа: сн4 + н2о = со + 3 н2; сн4 + со2 = 2 со + 2 н2; 3 сн4 + со2 + 2 н2о = 4 со + 8 н2. эти процессы протекают при температуре около 1000 град. с в присутствии катализатора на основе никеля с добавками оксидов магния, алюминия и других металлов. полученная смесь может использоваться как сырье для производства различных органических веществ (метанола, альдегидов, углеводородов и др. ) или получения водорода (смесь обрабатывают водяным паром, как показано выше) ; 2. почему в лаборатории водород получают разложением воды с электрического тока, а в промышленности этот способ используется редко? решение данного вопроса прежде всего связано с эффективностью. 3. перечислите свойства водорода, на основании которых он находит применение в различных областях деятельности человека. используется водород в производстве аммиака, метанола, хлороводорода, для гидрирования растительных жиров (при выработке маргарина) , также для восстановления металлов (молибдена, вольфрама, индия) из оксидов. водород-кислородным пламенем (3000°с) сваривают и режут тугоплавкие металлы и сплавы. жидкий водород служит ракетным топливом. при гидрогенизации угля и нефти бедные водородом низкосортные виды топлива превращаются в высококачественные. водород используют для охлаждения мощных генераторов электрического тока, а его изотопы находят применение в атомной энергетике. 4. допиши реакции и укажи их тип: 1. 2h2o2 = 2н2о+о2 - реакция разложения 6. 2hgo=2hg+o2 - реакция зазложения 2. s + o2= so2 - реакция соединения 7. 2al + 3o2=2al2o3 - соединения 3. 2al + 6hcl= 2alcl3+3h2 - реакция замещения 8. zn + h2so4=znso4+h2- замещения 4. hgo + h2= hg+h2o - реакция зам 9. pbo +h2 =pb+h2o-замещения 5. h2 + cl2= 2hcl - реакция соединения 10. 2na +h2=2nah - соединения