So3 окислитель и восстановитель примеры(с окисл.восстановит.схемой)

So3 не может быть восстановителем: s(+6) некуда окислять, а о(-2) сложно окислить. so3 как окислитель: 5so3 + 2p = 5so2 + p2o5 s(+6) + 2e = s(+4) | ×5 2p(0) - 10e = 2p(+5) | ×1 3so3 + h2s = 4so2 + h2o s(+6) + 2e = s(+4) | ×3 s(-2) - 6e = s(+4) | ×1

88г                                             ch3cho + ag2o = ch3cooh + 2ag     44г                                                   n(ch3cho)=1моль m(ch3cho) по усл= 88г m(ch3cho)=12*2+1*4+16=44г/моль m(ch3cho)=n*m=44г   n(ch3cooh)=1моль m(ch3cooh)=60г/моль m(ch3cooh)=60г составим пропорцию 88/44=x/60 x=88*60/44 x=120 120 г - 100% x   г   - 80% x= 120*80/100 x=96 m(ch3cooh)=96г ответ: 96 г 

2ch3-cooh + 2k = 2ch3-cook + h2     60  г 10%                                         v-? 60г. - 100%   х= 6 г   n(c2h4o2) = 6г: 60г/моль = 0,1 моль     х     - 10%               n(c2h4o2): n(h2) = 2: 1   => n(h2) = 0,05 моль                                                       v(h2) = 0,05 моль *22,4 л/моль =1,12 л ответ: 1,12 л