Рассчитайте эдс гальванического элемента, состоящего из цинкового и серебряного электродов, погруженных в 0, 1м растворы их нитратов

Дано:                                 Решение:

ω(примесей)=15%                 ₓ                                  ₁₀

ν(CO₂)=10моль                 Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂+H₂

------------------------              ⁻⁻⁻⁻₁⁻⁻⁻⁻                         ⁻⁻₁⁻⁻     

m(Na₂CO₃+примеси)=?    x=ν(Na₂CO₃)

                                          x=10 * 1 / 1 = 10моль

                                          m(Na₂CO₃)=ν(Na₂CO₃) * M(Na₂CO₃)=10моль *                                              106 г/моль= 1060г.

                                          m(Na₂CO₃+примеси)=1060г + (0,1 *                                                                1060г.)=1166г.

ответ: m(Na₂CO₃+примеси)=1166г.=1,1кг.

Объяснение:

1) 2fe(oh)3=fe2o3 + 3h2o

по стехиометрии из 1 моль  гидроксида железа(iii)   получится в 1,5 моль воды, т.е. 9*10^23 молекул или 1,5*18=27г 

2) cuso4 + mg = mgso4 + cu

    m(cuso4)=100*0.2=20 г

    n(cuso4)=20г/160=0.125 моль

    n(mg)=7.5/24=0.3125 моль

как видно, магний взят в избытке, тогда весь сульфат меди прореагирует, при этом получится сульфат магния в количестве 0.125 моль, и ее масса будет 0.125*120г/моль=15г

3) k2so4 + ba(oh)2=baso4 + 2koh     (baso4 выпадает в осадок)