Составить электронно-графические формулы для натрия, хлора, фтора.

Фтор находится вщ 2 периоде и на внешнем электронном слое может иметь только s и p орбитали. до завершения электронного слоя ему не хватает только одного электрона, поэтому он и будет проявлять степнь окисления -1, принимая этот электрон. хлор находится в 3 периоде и у него имеется незаполненная d орбиталь. р электроны хлора могут занимать эту орбиталь, находясть, соответственно, в 4 валентных состояниях - i, iii, v,vii. для основного состяния атма хлора характерны степени окисления -1 и +1, для первого возбужденного состояния +3, для второго +5, для третьего +7. в этих состояниях соединия хлора - hcl, hclo, hclo2, hclo3,hclo4. для фтора - все соединения, кроме простого вещества. hf, of2/  а вот как тут электрон-графические нарисовать- ума не приложу!

1. сн₂-сн  -сн₂       ι         ι         ι     он   он   он 2. сн₃-сн=сн-с = о   или   сн₂=сн-с=о                         ι                                 ι                       он                             о - сн₃ 3. сн₃-с=о               ι           н 4. сн₃-сн₂-сн₂-с=о                           ι                           н 

49 г                           х л mg + 2hcl = mgcl₂ + h₂↑ 1 моль                     1 моль 24 г/моль                 22,4 л/моль 1) определим массу чистого магния, вступившего в реакцию. m(mg) = 50 г * (100 % - 2  %) : 100 % = 49 г 2) определим объём выделившегося водорода. v(h₂) = (49 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (24 г/моль * 1 моль) = 45,73 л