Титр раствора гидроксида бария равен 1, 71 мг/мл. какова молярная концентрация и эквивалентная концентрация данного раствора?

1) формула для титра раствора: t=m(в-ва)/ v(раствора) мы знаем , что в 1 мл раствора содержится 1,71 мг вещества, тогда в 1 л раствора будет содержаться 0,00171 г в-ва. 2)формула молярной концентрации эквивалента: cэ(в-ва)=nэ(в-ва)/v(раствора)= m(в-ва)/ mэ(в-ва)* v(раствора)=  m(в-ва)/ fэ(в-ва)*m(в-ва)* v(раствора) теперь разберемся что такое  fэ(в-ва). это фактор эквивалентности, который равен 1/z, а z в свою очередь зависит от типа вещества. если это кислота, то z будет равен количеству атомов h, если это соль, то z= количество атомов металла* валентность металла, если это гидроскид, то z=количеству oh-групп. в соединении ba(oh)2 z=2, а фактор эквивалентности fэ(в-ва)=1/2=0,5 м(ba(oh)2)= 137+16*2+1*2=171г/моль сэ(в-ва)=0,00171г/ 0,5*171г/моль*1л= 0.00002 моль/л*экв 3)просто молярная концентрация высчитывается по формуле: c=n(в-ва)/v(р-ра)=m(в-ва)/m(в-ва)*v(р-ра) c(ba(oh)2)=0,00171г/ 171г/моль*1л= 0.00001 моль/л

  1) а) аммиак реагирует   :     соляная кислота    nh₃  + hcl = nh₄cl     гидроксид натрия  nh₃+ 3naoh=na₃n + 3h₂o    кислород (без участия катализатора)  n⁻³h₃  +o₂⁰  → n₂⁰  + h₂o⁻² n⁻³ -3e⁻    → n⁰          3        4                                     12        2o⁰ +2x2e⁻→ 2o⁻²  4        3 n⁻³ восстановитель o⁰  окислитель   4nh₃  +3o₂  = 2n₂  + 6h₂o   серная кислота 2nh₃ + h₂so₄=(nh₄)₂so₄   оксид меди (ii)  n⁻³h₃  + cu⁺²o  → cu⁰ + n₂⁰+h₂o   n⁻³ -3e⁻→ n⁰        3      2                                   6            cu⁺² +2e⁻→ cu⁰    2      3 n⁻³ восстановитель cu⁺² окислитель 2nh₃  + 3cuo = 3cu + n₂  + 3h₂o б) аммиак не    реагирует  : азот  nh₃ +n₂≠ хлорид натрия  nh₃ +naci≠   2) дано: m(nh₄ci )=10,5г.ca(oh)₂ vm=22,4л./моль(н.у.)v(nh₃ 1. определим молярную массу хлорида аммония и его количество вещества в 10,5г.: m(nh₄ci )=14+4+35,5=53,5n(nh₄ci)=m(nh₄ci)÷m(nh₄ci) n(nh₄ci)=10,5÷53,5=0,196моль округлим 2моль 2. запишем уравнение реакции:   2nh₄cl +ca(oh)₂    = cacl₂  + 2nh₃ ↑ + 2  h₂o а) по уравнению реакции из 2моль хлорида аммиака образуется 2моль аммиакаб) по условию дано тоже 2моль хлорида аммония, значит и аммиака образуется 2моль.n(nh₃ )=2моль3. определим объем аммиака колисеством вещества 2моль: v(nh₃)=n(nh₃)xvm v(nh₃)=2мольх22,4л./моль=44,8л. 4. ответ: из  хлорида аммония массой 10,5г с гидроксидом кальция образуется 44,8л. аммиака. 3)  в трех пронумерованных склянках без этикеток находятся: сульфат натрия na₂so₄, сульфат аммония (nh₄)₂so₄  и нитрат натрия nano₃.  (предполагаем, что это растворы, если твердые соли то переводим их в раствор)1. отольем из каждой склянки немного веществ.2.    во все пробирки прильем концентрированный раствор гидроксида натрия. в той пробирке, где почувствуется запах аммиака находится сульфат аммония. склянку под этим номером подписываем и отставляем.  (nh₄)₂so₄   + 2naoh(конц.)  = na₂so₄  + 2nh₃↑ + 2h₂o  3. из оставшихся склянок отольем в пробирки немного веществ. в каждую пробирку прильем хлорид бария. в той пробирке, где образуется белый осадок находтся сульфат натрия. склянку  подписывем  и отставляем.  na₂so₄ + baci₂ = 2naci + baso₄↓ 4.  чтобы убедиться в том, что в  склянке нитрат натрия. к пробе раствора из этой склянки добавляем немного концентрированной серной кислоты, кусочек медной стружки и нагреваем. образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ  оксид азота(iv):

4nano₃+ cu + 2h₂so₄(конц.)  = cu(no₃)₂ + 2no₂ ↑ + 2na₂so₄ + 2h₂o

таким образом, мы определили все три предложенные растворы.

Молекулярная масса полиацетилена: 200*26=5200 nсн≡ch→= мономер        полимер ацетилен      полиацетилен твердый  реактопласт, в  зависимости  от  метода  получения   -  черный  порошок ,  сероватый  пористый  материал ,  серебристые  или  золотистые  пленки ;   плотность   0,04-1,1  г/см   ,  степень  кристалличности  0-95 %.  известны  цис-  и  транс-формы  полиацетилена ;   цис-форма  при  нагр .  до  100-1500c переходит  в  транс-форму.  полиацетилен   не  растворяется ни  в  одном  из  известных  органичных   растворителей .