Качественные реакции на хлорид, бромид и йодид анионы. качественные реакции на сульфид, сульфит и сульфат анионы. качественные реакции на ион аммония, нитрит и нитрат анионы.

1)  сульфат-ион  so4  2- с  ba2+  дает  сульфид бария, который не  должен растворяться в hcl. 2)  сульфит-ион  so3  2- обесцвечивает  раствор перманганата калия  kmno4. 5so3  2-  + 2mno4 - + 6h+  = 2mn2+ + 5so4 2-  + 3h2o реакция  сульфит-иона  с нитратом серебра = белый кристаллический осадок agno3 2ag+  +  so3 2-  = ag2so3 осадок  должен потемнеть при кипячении ag2so3  =  ag2o + so2 3)  cl-  + agno3= agcl белый  осадок к  осадку  добавить конц nh3, произойдет растворение осадка agcl  + 2nh3=  [ag(nh3)2]cl  этот аммиачный раствор разделить на 2 части, в одну добавить hno3,  в другую - раствор ki [ag(nh3)2]cl  + 2h+ = agcl + 2nh4+ выпадет белый осадок ag+  +  ki= agi выпадет  желтый осадок 4)  br-  в  кислой среде окисляется перманганатом  калия  kmno4 до брома, окрашивая раствор в желтоватый  цвет 10br-  +  2mno4  - + 16h+  = 5br2 + 2mn2+ +  8h2o br-  +  ag+ = agbr реакция  бромид-иона с нитратом серебра дает светло-желтый осадок 5)  иодид-ионы  окисляются nano2  или  fecl3 до  йода, окрашивая раствор в желто-коричневый цвет. добавить крахмал - раствор станет фиолетовым 2i-  +  2fe3+ =i2 + 2fe2+ 6)  nh4+  любая  щелочь = nh3+  3h2o характерный  запах аммиака реакция  с  реактивом несслера на аммиачный ион дает  бурый осадок nh4+  +  2[hgi4]2- + 4oh-= [ohg2nh2]i + 7i- + 3h2o 7)  no2-  реакция  с реактивом грисса-илошвая дает красное окрашивание раствора 8)  no3-  реакция  с  дифениламином дает синий цвет раствора 8)  s2-  + cd2+  =cds осадок  желтого цвета s2-  +  2h+ (hcl  или  h2so4)=  h2s   характерный запах сероводорода, реакцию делать только под тягой

1) ма́гний — элемент главной подгруппы второй группы, третьего периода периодической системы элементов д. и. менделеева, с атомным номером 12

2) 1s(2)2s(2)2(p6)3s(2)

3) mgo, mg(oh)2 - основной оксид и гидроксид2)фтор-элемент главной подгруппы седьмой группы ,2 периода периодической системы хим.элементов менделеева  2)1s(2)2s(2)2p(5)3)v-элемент побочной группы 5группы,4периода   периодической системы   хим.элем.менделеева 2)1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(3)4s(2)дальше попробуй сам(а)

Впробирке - раствор аммиака. влажная лакмусовая бумажка становится синей, потому что водный раствор аммиака – слабое основание. фенолфталеин подтверждает это - становится малиновым в растворе аммиака. стеклянная палочка в концентрированной соляной кислоте. вносим ее в атмосферу аммиака - появляется густой белый дым, это выделяется хлорид аммония. так можно обнаружить аммиак. nh3 + hcl = nh4cl оборудование: пробирки, штатив для пробирок, стакан, стеклянная палочка, лакмусовая бумага. карбонаты- любая растворимая соль бария. нитрат или хлорид, например. выпадет белый осадок, растворимый при подкислении раствора любой кислотой. угл газ - добавляем в пробирку с сo2 немного известковой воды - она мутнеет. значит там находится уг. если не правильно сорян