Вычислите концентрацию ионов водорода и гидроксид ионов, если рн раствора равен=10

Если  ph равен 10, то концентрация ионов  водорода равна 10 в степени -10 (по определению  логарифма).  poh=pkw(отрицательный  десятичный  логарифм  ионного  произведения  воды)-ph=14-10=4  значит,  концентрация  oh-ионов  равна 10 в степени -4.

Відповідь:Добування кисню в промисловості. Невичерпним джерелом кисню є повітря. Щоб добути з нього кисень, треба відокремити цей газ від азоту та інших газів. На такій ідеї ґрунтується промисловий метод добування кисню. Його реалізують, використовуючи спеціальну, досить громіздку апаратуру. Спочатку повітря сильно охолоджують до перетворення його на рідину. Потім температуру зрідженого повітря поступово підвищують. Першим із нього починає виділятися газ азот (температура кипіння рідкого азоту становить -196 °С). Рідина, що залишається, поступово збагачується на кисень (температура кипіння кисню -183 °С).

Пояснення:

Смотря какой неметалл) водород н₂, инертные газы (he, ne, ar, kr, xe, rn), бор b, углерод c, азот n₂, кислород o₂, мышьяк as не растворяются в щелочах. фтор f₂ бурно реагирует со щелочью, продуктом является смесь озона o₃, дифторида кислорода of₂, перекиси водорода h₂o₂ и др: 2f₂ + 2naoh = of₂ + 2naf + h₂o + хлор cl₂ различно реагирует со щелочью при различных температурах: cl₂ + 2naoh = nacl + naclo + h₂o (около 0°с) 3cl₂ + 6naoh = 5nacl + naclo₃ + 3h₂o (больше 40-60°с) бром br₂ и йод i₂ реагируют единственным образом: 3br₂ + 6naoh = 5nabr + nabro₃ + 3h₂o 3i₂ + 6naoh = 5nai + naio₃ + 3h₂o сера s, селен se и теллур te растворяются в концентрированном растворе щелочи: 3s + 6naoh = na₂so₃ + 2na₂s + 3h₂o 3se + 6naoh = na₂seo₃ + 2na₂se + 3h₂o 3te + 6naoh = na₂teo₃ + 2na₂te + 3h₂o белый фосфор p₄ также растворим в концентрированной щелочи: p₄ + 3naoh + 3h2o = 3nah₂po₂ + ph₃