Элемент (э) образует высший оксид э2о, молярная масса которого 30 г/моль, назовите этот элемент и охарактеризуйте его положение в периодической системе вместе с дано и решением напишите .

M(э2о)= 30г/моль м(о) = 16 г/моль м(э) = х г/моль 2х + 16 = 30 2х = 14 х=7 металл - литий, щелочной металл образующий оксиды, щелочь, кислоту, соль. активно реагирует с водой образую гидроксид и водород. 2li + 2h2o = 2lioh + h2↑(безцветный газ) ☆☆☆☆ ☆☆☆☆ : -)

Дано: м(э2о)=30 г/моль найти: э решение: м(э2о)=э*2+16 э=(30-16)/2=7,по таблице находим,что это li-находится в 1а группе,2 период,щелочной металл 

Плотность  аммиака по кислороду будет 17: 32=0,53 плотность  аммиака  по азоту  17: 28=0,60 плотность  аммиака  по воздуху 17: 29=0,59 плотность  сернистого газа по кислороду 64: 32=2   плотность сернистого газа  по  азоту  64: 28=2,28 плотность сернистого газа    по  воздуху 64: 29=2,20 а  формула  для нахождения d=mn(одного  газа)  : мn(другого  газа) и тот газ по чему нужно искать должен быть в знаменателе

Валентность —

атома сочетаться с определенным количеством других атомов, или образовывать определенное количество химических связей.

Валентные атома зависят от:

1) от количества электронов на внешнем уровне, например:

У магния Mg+12 )2)8)2

На в внешнем уровне два электрона - двух-валентный

2) от количества неспаренных электронов, например

У кислорода O+8 )2)6

1s2 2s2 2p4

У p-орбитали есть 3 так званных клеточки ( по два электрона в каждую клетку ) и может иметь там 6 электронов,

но их там всего будет 4
два из них будут спаренные , а два других неспаренные, в итоге его валентность будет два

3) от наличия свободных орбиталей, например:

У углерода C+6 )2)4
1s2 2s2 2p2 - в нормальном состоянии

1s2 2s1 2p3 - в возбужденном состоянии

То есть 1 электрон из 2s-орбитали может занять одну свободную «клетку» из 2p-орбитали
То есть было два не спаренных электрона, а стало четыре, так как электрон из 2s2 так же остался неспаренным

То есть у него переменная валентность, может проявлять как и вторую так и четвёртую

Валентность бывает постоянная и переменная:

Постоянная:
I валентность:

H, F, Li, Na, K, Ag

II валентность:

O, Mg, Ca, Zn, Ba

III валентность:

Al

IV валентность:

Si

Переменная:

I и II валентность:

Cu, Hg

II и IV валентность:

C, Sn, Pb

I, III, V и VII валентность:

Cl, Br, I (йод)

II, IV и VI валентность:

S

От I до V :

N

III и V:

P

Валентность могут иметь и группы атомов:

I валентность:

OH - гидроксид группа
NH4 - аммоний группа
NH2 - аминогруппа
NO2 - нитрогруппа
NO3 - кислотный остаток - нитрат

II валентность:

Кислотные остатки:

SO4 - сульфат
SO3 - сульфит
CO3 - карбонат
SiO3 - силикат

III валентность:

PO4 - кислотный остаток - фосфат ( или ортофосфат )