При взаимодействии с какими веществами сера проявляет свойства окислителя, а с какими-свойства восстановителя: а)кислород, б)алюминий, в)серная кислота, г)хлор, д)хлорат калия.

Восстановитель: s + o2 = so2 s + cl2 = scl2 s + h2so4 = 3so2 + 2h2o 3s+2kclo3  =  2kcl+  3so2окислитель: 3s + 2al = al2s3

1) а) s = c = s                     cl             | б) h - c - cl              |           cl           h   h   h           |     |       | в) h - c - c - c - h     или     сh3 - ch2 - ch3           |     |     |           h   h   h           h   h   h   h           |     |       |     | г) h - c - c - c - c - h   или       сh3 - ch2 - ch2 -  ch3           |     |     |     |           h   h   h   h 2) c₂⁻³h₆⁺     ch3 - ch3 n₂°           n  ≡ n h₂⁺o₂⁻     h - o - o - h    

1)  реакция  аминоуксусной кислоты с раствором гидроксида натрия: naoh + h2n-ch2-cooh === h2n-ch2-coona + h2o.находим молярные  массы: гидроксида натрия  naoh = 23+16+1 = 40 г/моль. натриевой соли аминоуксусной кислоты  h2n-ch2-coona = = 1*2+14+12+1*2+12+16+16+23 = 97 г/моль. в  растворе гидроксида натрия массой 130 г с массовой долей щелочи 30% его содержится 130*0,3 = 39 г.составим пропорцию:   40 - 97                                            39 - х   х = 39*97 / 40 =  94,575 г -  масса натриевой соли аминоуксусной кислоты2)  2ch₃cooh + mg = mg(ch₃coo)₂ + h₂.  молярная массы кислоты:   м (сн₃соон) = 60 г/моль. молярная массы водорода: н₂ = 1*2 = 2 г/моль. составляем пропорцию:       2*60 - 2                                                         х   - 6     х = 6*2*60 / 2 = 360 г - это масса безводной кислоты. массу раствора определяем из уравнения: 360 / (360 + х) = 0,2   (х - это масса воды) 360 = 72 + 0,2х     0,2 х = 288     х= 1440 м р-ра = 360+1440 = 1800 г.