Как противоожоговое средство в лабораториях 5%-ный раствор перманганата калия kmno4. какую муссу перманганата калия нужно взвесить для приготовления 500 г растовора

500 г * 5 % /100 = 25 г

Mno2 - mn(iv), o(ii), cu2o у cu 1, o 2, cuo-у кислорода 2 у меди 2 fe(iii)2 o(ii)3 fe(ii) o(ii) mn(iii)2 o(ii)3 mn(7)2 o7(2)

постоянная валентность:

i  –  h, na, li, k, rb, csii  –  o, be, mg, ca, sr, ba, ra, zn, cdiii  –  b, al, ga, in

будем составлять в соответствии с алгоритмом:

1.  записываем рядом символы элементов:

mn  o

2.  ставим над элементами цифрами их валентности (валентность элемента можно найти в таблице периодической системы менделева, у марганца  –  7, у кислорода    –  2.

3.  находим наименьшее общее кратное (наименьшее число, которое делится без остатка на 7 и на 2). это число 14. делим его на валентности элементов 14 : 7 = 2, 14 : 2 = 7, 2 и 7 будут индексами, соответственно у фосфора и кислорода. подставляем индексы.

зная валентность одного элемента, следуя правилу: валентность одного элемента × число его атомов в молекуле = валентность другого элемента × число атомов этого (другого) элемента,  можно определить валентность другого.

mn2o7  (7 · 2 = 2 · 7).

2х = 14,

х = 7.

понятие о валентности было введено в до того, как стало известно строение атома. сейчас установлено, что это свойство элемента связано с числом внешних электронов. для многих элементов максимальная валентность вытекает из положения этих элементов в периодической системе.

Первая ступень  ba(oh)2+hcl --> ba(oh)cl+h2o (молекулярное уравнение)  ba(oh)2+h^(+)+ --> baoh^(+)++h2o (полно-ионное уравнение)  ba(oh)2+h^(+) --> baoh^(+)+h2o (сокращенно-ионное уравнение)  вторая ступень  ba(oh)cl+hcl --> bacl2+h2o  baoh^(+)+h^(+)+ --> ba^(2+)++h2o  baoh^(+)+h^(+) --> ba^(2+)+h2o na2co3+h2so4 = na2so4 + h2o + co2 (газ! ) na3po4+3agno3=ag3po4(осадок) +3nano3 3na^+ +po4^3- +3ag^+ +3no3^- =ag3po4 + 3na^+ +3no3^- 3ag^+ +po4^3- =ag3po4 осадок