Рассчитайте массу раствора с массовой долей хлороводорода 20%, который потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 0.5 моль гидроксида калия

Уравнение нейтрализации: koh + hcl → kcl + h₂o. по уравнению реакции, количество вещества хлороводорода равно количеству вещества гидроксида калия, т.е. ν(hcl) = 0,5 моль. находим массу хлороводорода: m(hcl) = ν(hcl) · m(hcl) = 0,5 моль · 36,5 г/моль = 18,25 г. находим массу раствора: m(р-ра) = m(hcl) : ω(hcl) = 18,25 г : 0,2 = 91,25 г.

Решение: hcl + koh = kcl + h2o n(hcl) = n(kcl) = 0,5 моль (соотношение 1к1) m(hcl) = m*n = 36,5*0,5 = 18,25 (г) m(p-pa hcl) = m/w = 18,25/0,2 = 91,25г короче и понятнее, на мой взгляд: 3

    0,3 моль           х л       c           +         o2       ->       co2 n = 1 моль             n=1 моль                               vm=22,4 л/моль                               v = 22,4 л 0,3 моль с     -     х л о2 1 моль с       -     22,4 л о2 v(o2) = 0,3 * 22,4 / 1 = 6,72 л

  62 г                                               х г     4p         +         5o2       ->       2p2o5 n=4 моль                                     n=2 моль м = 31 г/моль                             м =142 г/моль m=124 г                                       m=284 г 62 г р     -     х г р2о5 124 г р   -     284 г р2о5 m(p2o5) = 62 * 284 / 124 = 142 г