Нужно. к 300 мл 20%-ного раствора соли плотностью 1, 2 г/мл добавили 200 г воды.рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе

Здесь даже не нужна плотность исходного раствора, можно применить алгоритм "разведения". поскольку плотность у воды 1 г/мл, то 200 г её составит 200 мл. считаем, во сколько раз разбавится раствор соли - это отношение конечного объёма к начальному: 500 мл/300 мл = 1,67 раза. это означает, что именно во столько раз разбавится начальный раствор. считаем конечную массовую долю: 20%/1,67 = 12% 

Пишем реакцию cxhy + o2 = co2 + h2o считаем молярную массу углеводорода m = d * m(h2) = 21 * 2 = 42 г/моль считаем количество вещества со2 n = v / vm = 8.4 / 22.4 = 0.375 моль (так как в одной молекуле со2 1 атом с, то и количество вещества углерода тоже 0,375 моль) считаем количество вещества воды n = m / m = 6.75 / 18 = 0.375 моль (так как в одной молекуле н2о 2 атома н, то количество водорода вдвое больше, т.е 0,375 * 2 = 0,75 моль) соотношение количеств веществ элементов в углеводороде = соотношению их индексов пишем соотношение n(c) : n(h) = 0.375 : 0.75 = 1 : 2 значит эмпирическая формула - ch₂ (m = 14 г/моль) считаем во сколько раз реальная молярная масса больше эмпирической: 42 / 14 = 3 значит реальная формула: (ch₂)₃ или просто с₃н₆

1. 2, ибо реакция замещения происходит, когда один ион вытесняет до свободного состояния другой; 2. 4, не знаю, какое ты решение хочешь, напиши тут 4, там 2. а так - это единственный вариант, где молекул аммиака в два раза больше, чем азота, а это нужно, чтобы уравнять количество атомов азота. 3. 3, так уж горит сероводород. 4. 3, потому что это чертова реакция обмена. ты просишь решение, но здесь во всех вопросах сам ответ - уже решение. единственный вариант здесь решение - объяснить терминологию или сказать "масло масляное". но зачем?