Из 30 литров кислорода в озонаторе получается озон объемом: а)30 л, б)20 л, в)10 л, г)60 л?

10 литров так как уменьшается в три раза

Массовая доля элемента в соединении  w(э) = 100 – w(h) = 100 – 5,2 = 94,8%  элементы четвертой главной подгруппы – это элементы подгруппы углерода. элементы этой подгруппы образуют с водородом соединения с формулой эн4.  пусть атомная масса неизвестного элемента равна а (э) = х г/моль  отношение числа атомов элементов в веществе равно отношению числа молей элементов  n(э) : n(h) = w(э) /a(э) : w(h)/a(h) = 94,8/х : 5,2/1 = 1 : 4  тогда  94,8 : 5,2  х = 1: 4 5,2х = 94,8*4 = 379,2  х = 72,9 г/моль  элементом четвертой главной подгруппы с такой атомной массой является германий ge, формула высшего оксида которого geo2

Се́рная кислота́ h2so4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). при обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом. в технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом so3. если молярное отношение so3 : h2o < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1 — раствор so3 в серной кислоте (олеум). сильная кислота, при 18ос pka (1) = −2,8, pka (2) = 1,92 (к₂ 1,2 10−2); длины связей в молекуле s=o 0,143 нм, s—oh 0,154 нм, угол hosoh 104°, oso 119°; кипит, образуя азеотропную смесь (98,3 % h2so4 и 1,7 % h2о с температурой кипения 338,8ос). серная кислота, отвечающая 100%-ному содержанию h2so4, имеет состав (%): h2so4 99,5, hso4− — 0,18, h3so4+ — 0,14, h3o+ — 0,09, h2s2o7, — 0,04, hs2o7⁻ — 0,05. смешивается с водой и so3, во всех соотношениях. в водных растворах серная кислота практически полностью диссоциирует на h3о+, hso3+, и 2нso₄−. образует гидраты h2so4·nh2o, где n = 1, 2, 3, 4 и 6,5. серную кислоту применяют: в производстве минеральных удобрений; как электролит в свинцовых аккумуляторах; для получения различных минеральных кислот и солей; в производстве волокон, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ; в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности; в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки e513 (эмульгатор); в промышленном органическом синтезе в реакциях: дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров); гидратации (этанол из этилена); сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей); алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др. для восстановления смол в фильтрах на производстве дистилированной воды. мировое производство серной кислоты ок. 160 млн тонн в год. самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений. на p₂o₅ фосфорных удобрений расходуется в 2,2-3,4 раза больше по массе серной кислоты, а на (nh₄)₂so₄ серной кислоты 75% от массы расходуемого (nh₄)₂so₄. поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с по производству минеральных удобрений.