Некоторое количество смеси гидрата дигидроортофосфата калия и дигидра гидроортофосфата калия с равными массовыми веществами растворили в воде, которую взяли в 10 раз больше по массе, чем смеси. сколько атомов кислорода приходится на один атом фосфора в полученном растворе?

предположим взяли 1 г смеси (по 0,5 г), тогда кол-во молей гидрата дигидроортофосфата калия (кн2ро4*н2о) равно 0,5/мг.д.к=0,5/(39+2+31+64+18)=0,00325;

дигидрата гидроортофосфата калия ((к2нро4*2*н2о)): 0,5/мдгк=0,5/(2*39+1+31+64+2*18)=0,00238.

масса воды: 10, кол-во молей воды: 10/18=0,55556. кол-во молей кислорода в воде: 0,55556. кол-во молей кислорода в гидрате дигидроортофосфата калия: 5*0,00325=0,01625. кол-во молей кислорода в дигидрате гидроортофосфата калия: 6*0,00238=0,01428. всего кислорода 0,55556+0,01625+0,01428=0,58609.

кол-во фосфора в гидрате дигидроортофосфата калия: 1*0,00325=0,00325; в дигидрате гидроортофосфата калия: 1*0,00238=0,00238. всего фосфора: 0,00325+0,00238=0,00563. соотношение о: р=0,58609: 0,00563=104: 1. на один атом фосфора приходится 104 атома кислорода

Входе реакций ни один атом не уничтожается и не появляется т.е. количество вступивших в реакцию атомов равно количеству атомов в продукте. кислород - двухатомная молекула (его формула - o₂) магний и кислород способны образовать по две связи, эти связи они затрачиваются на образование оксида магния => его формула mgo mg + o₂ => mgo мы видим, что в ходе реакции один атом кислорода "пропал", чего быть не может. ставим перед оксидом коэффициент 2. mg + o₂ => 2mgo кислород мы уравняли (т.е. в левой и правой части его кол-во совпадает). теперь у нас в правой части больше магния. так же ставим коэффициент 2. 2mg + o₂ = 2mgo теперь реакция полностью уравнена. мы составили уравнение взаимодействия магния с кислородом.

При стандартных условиях e = e° + (0.059/n)*lgc e° = - 0,76 в  для полуэлемента zn/zn²⁺(10⁻² моль / л ): e₁= -0,76 + (0.059/2)*lg10⁻² = - 0,819 в  для полуэлемента zn/zn²⁺(10⁻⁶ моль / л ): e₂ = -0,76 + (0.059/2)*lg10⁻⁶ = - 0,937 в  е₁> e₂, значит полуэлемент zn/zn²⁺(10⁻² моль / л ) является катодом эдс = е(к) - е(а) = - 0,819 - (-0,937) = 0,118 в схема гальванического элемента : /zn²⁺(10⁻⁶ моль / л ) ii zn/zn²⁺(10⁻² моль/л)/zn(+)k анодный процесс: zn - 2e = zn²⁺ - окисление катодный процесс: zn²⁺ + 2e = zn - восстановление