Напишите уравнение реакций разбавленной азотной кислоты: а) с цинком б)с серебром в) с карбонатом магния г)с гидроксидом меди(2) д) с оксидом железа(3

4zn + 10hno₃ = 4znno₃ + nh₄no₃ +3h2o 3ag+ 4hno₃ = 3agno₃ + no +2h2o mgco₃ + 2hno₃ = mg(no₃)₂ + co₂ + h₂o cu(oh)₂ + 2hno₃ = cu(no₃)₂ + 2h₂o fe₂o₃ + 6hno₃ = 2fe(no₃)₃ + 3h₂o

ответ:

объяснение: запишем уравнение диссоциации:  

hcooh = h⁺ + hcoo⁻

введем обозначения: ca - концентрация кислоты,  α - степень диссоциации, [h⁺], [hcoo⁻] - равновесные концентрации ионов водорода и формиат-ионов соответственно.

запишем выражение для константы диссоциации:  

так как муравьиная кислота слабая, то ее равновесные концентрации можно представить в виде:  

[h⁺] =  αca

[hcoo⁻] =  αca 

это видно из уравнения диссоциации

[hcooh] = (1-α)ca т.к.  α - мала, ей можем пренебречь и получим: [hcooh] = ca

с учетом введенный обозначений перепишем уравнение для константы диссоциации:  

подставляем формулу:  

kd = ca*α² = 0,2 моль/л * (0,032)² = 2,048*10⁻⁴

подробнее - на -

1) находим массу сухого na₂co₃ в 40 г его кристаллогидрата. для этого находим массы 1 моля каждого:

м(na₂co₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль

м(na₂co₃*10н₂о) = 106 + 10*18 = 286 г/моль

составляем пропорцию:

в   286 г na₂co₃*10н₂о содержится 106 г na₂co₃

  в 40г   na₂co₃*10н₂о х г na₂co₃

х = 40*106/286 = 14,825 г

2) понятие 12% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 12 г вещества, составляем пропорцию:

100 г раствора содержит 12 г   na₂co₃

х г раствора 14,825 г na₂co₃

х = 100*14,825/12 = 123,542 г

воды в этом растворе: 123,542 - 14,825 = 108,717 г≈ 108,7 г

так как плотность воды 1 г/мл, то объём воды равен 108,7 мл

ответ: 108,7 мл