Чем раствор отличается от смеси, если раствор это и есть смесь?

Раствор это один реакция, а смесь состоит из двух или трех таких растворов

1.  масса 1 моль аммиака nh₃ = 28г. 1моль nh₃ 28г. содержит 6·10²³молекул                     68г.  содержит  х молекул      х=68×6·10²³ ÷28 =14,57 ·10²³молекул 2.  1моль nh₃  это  28г       хмоль nh₃  это  68г.        х= 68×1÷28=2,95моль 3. ответ : аммиаку массой 68г. соответствует количество вещества 2,95моль и содержится там 14,57·10²³молекул.

Через разбавленный раствор сульфата меди 2 пропустили 672 мл h2s определить массу осадка. cuso₄ + h₂s = cus + h₂so₄ 1. определяем количество вещества  n в 672мл.  672мл. это 0,672л. объем 1моль h₂s   -    22.4л.               х мольh₂s    - 0,672л.    х=0,672×1÷22,4=0,03 моль 2. рассуждаем: по уравнению реакции из 1 моль сероводорода образуется 1 моль осадка сульфида меди (ll), значит из 0,03моль сероводорода образуется 0,03 моль сульфида меди(ll). 3. масса 1 моль cus=64+32=96г.       1моль cus  - 96г. 0,03моль cus  - xг.    х= 0,03моль×96г.÷1моль= 2,88г. 4. ответ: при пропускании 672мл. сероводорода через разбавленный раствор сульфата меди(ll) образуется осадок сульфида меди(ll) массой 2,88г.