Что означают записи: (2 записи я знаю, решить остальные) 2cl2 - 2 молекулы хлора , 3s8 , 3h2so4 , 3cl - 3 атома хлора , 6kclo3

последнее - 6 молекул хлората калия

3 молекулы серы,состоящии их 8 атомов  3 молекулы серной кислоты,состоящие из двух атомов водорода,одного атома серы,и 4 атомов кислородаа последнее не знаю сама,извини(

Растворимость s – концентрация компонента в насыщенном растворе  факторы, влияющие на растворимость веществ в жидком состоянии.  1) природа смешиваемых веществ.  в веществах с полярными молекулами (особенно с водородными связями) и в ионных веществах существует сильное взаимное притяжение частиц. поэтому такие вещества не будут легко дробиться (смешиваться с другими) , если в растворе не будет сильного притяжения между частицами разных веществ.  вещества с ионной связью или с полярными молекулами должны гораздо лучше растворяться в полярных или ионных растворителях, чем в растворителях с неполярными молекулами. соответственно, вещества с неполярными молекулами лучше растворяются в неполярных растворителях и хуже - в полярных, а металлы - в металлах.  не надо путать полярные связи и полярные молекулы. например, если на одежде жирное пятно, его лучше смывать не водой, а бензином, а если пятно от соли или сахара - то лучше водой, а не бензином.  точно так же в металлургии: металлы в жидком состоянии обычно хорошо растворяют друг друга и плохо растворяют вещества с ионной связью (собственные оксиды, фосфаты, силикаты, фториды) , которые образуют отдельную жидкую фазу - шлак.  2) температура.  здесь, как и в любых других равновесиях, действует принцип ле шателье. при нагревании растворимость возрастает, если dраствh > 0 (и тем круче, чем больше dh), и убывает, если dраствh < 0.  для твердых веществ более характерно первое, а для газов - второе, хотя бывает и наоборот. это особенно наглядно в случае солей, образующих кристаллогидраты. при растворении кристаллогидрата в воде не может быть сильной гидратации, поскольку вещество уже гидратировано. поэтому преобладает первое слагаемое, и dраствh > 0. если мы берем ту же соль в безводном виде, но знаем, что она способна давать кристаллогидрат, то можно ожидать, что у нее преобладает второе слагаемое, и dраствh < 0. поэтому графики зависимости растворимости от температуры у кристаллогидрата и безводной соли часто имеют противоположный наклон.  3) давление.  давление влияет в основном на процессы с участием газов. зависимость растворимости газов от давления видел всякий, кто открывал бутылку лимонада, пива или шампанского. внутри бутылки повышенное давление, и углекислый газ находится в растворе. при открывании давление падает, газ смешивается с воздухом, и парциальное давление co2 падает еще сильнее. раствор становится пересыщенным, и из него выделяются пузырьки газа.  4) присутствие третьего вещества.  его влияние может быть разнообразно.  а) это вещество сильно сольватируется, связывает много молекул растворителя и этим уменьшает растворимость; пример: спирт по отношению к растворам солей;   б) это вещество связывает молекулы или ионы растворяемого вещества и этим повышает растворимость; пример: аммиак, связывающий ионы меди и повышающий растворимость cu(oh)2;   в) это вещество дает ионы, одноименные с ионами растворяемого вещества, и тем смещает равновесие растворения влево; пример: в насыщенном растворе caso4 существует равновесие caso4 (тв) = ca2+(р-р) + so42- (р-р) . добавляя крепкий раствор хлорида кальция, мы увеличиваем концентрацию ионов кальция, и часть сульфата выпадает.

дано:

m р-ра (naoh) = 150 г

w (naoh) = 8 %

найти массу соли

решение :

находим молекулярные массы веществ:

mr (naoh) = ar (na) + ar (o) + ar (h) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

mr (na2so4) = 2 ar (na) + ar (s) + 4 ar (o) = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 142 г/моль

находим массу naoh :

w раст. вещ. = (m раст. вещ. : m раствора) * 100

m (naoh) = (150 г * 8) : 100 = 12 г

составим уравнение реакции :

-----12 г---------------------------х г

2 naoh + h2so4 → na2so4 + 2 h2o

--40 г/моль-----------------142 г/моль

находим массу соли :

m (na2so4) = (12 г * 142 г/моль) : (2 * 40 г/моль) = 21,3 г

ответ : 21,3 г na2so4