Сколько грамм фосфата кальция необходимо для получения 9, 3 кг фосфора, если практический выход этой реакции 60%? ответ-77, 5 кг

Решение  в

Дано m(c6h12o6)=500g найти v( m( vн.у.=22.4 решение 500g                                 x1                 x2 --> 2c2h5oh+2co2 180                                   2*46         2*22.4 m(c6h12o6)=180g/mol m(c2h5oh)=46g/mol находим массу спирта 500/180 = x1/92 x1=255.6g находим обьем co2 500/180 = x2/44.8 x=124.4л ответ 124.4л co2,   255.6g c2h5oh

Дано: m(p-pa nacl+nabr) = 200 г m(nacl)=m(nabr) v(p-pa agno3) = 200 мл ρ(p-pa agno3) = 1.07 г/мл ω(agno3)=8% = 0.08 найти: ω( ω( решение. m(p-pa agno3) = v(p-pa agno3)*ρ(p-pa agno3); m(p-pa agno3) = 200 мл*1,07 г/мл = 214 г m(agno3) = m(p-pa agno3)*ω(agno3) m(agno3) = 214 г*0,08=17,12 г m(agno3) = 170 г/моль n(agno3) = m(agno3)/m(agno3) n(agno3) = 17,12 г/170 г/моль = 0,1007 моль nacl + agno3 = agcl + nano3 nabr + agno3 = agbr + nano3 из уравнений реакций следует, что  n(nacl)+n(nabr) = n(agno3) = 0,1007 моль m(nacl) = 58.5 г/моль;   m(nabr) = 115.5 г/моль примем количество nacl за х моль, а количество nabr за у моль составим систему двух уравнений: 58,5х = 115,5у х+у = 0,1007 решив систему, найдем, что х=n(nacl) = 0.066844 моль у=n(nabr) = 0.0338563 моль m(nacl) = n(nacl)*m(nacl)  m(nacl) = 0.066844 моль*58,5 г/моль = 3,91 г m(nabr) = n(nabr)*m(nabr)  m(nabr) = 0.0338563 моль*115,5 г/моль = 3,91 г если массы реагентов равны, следовательно, и массовые доли будут равны. ω(nacl)=ω(nabr) = m(nacl)/m(p-pa nacl+nabr)  ω(nacl)=ω(nabr) = 3,91 г/200 г = 0,01955 или 1,955% ответ: массовые доли хлорида натрия и бромида натрия в исходном растворе по 1,955%.