Вычислите массовую долю каждого элемента в оксиде алюминия al2o3

w(al)=ar(al)*индекс/mr(al2o3)=27*2/102=52.94%

w(o)=48/102=47.06%

m(naoh)=20*2=40;   n(naoh)=1;

              naoh= na(+) + (oh-)

                      1                        1                        1моль

[h+]*[oh-]=10^ -14

[h+]=10^ -14  : [oh-]

[h+]=10^ -14 : 1=10^ -14

ph= -lg10^ -14=14.

/////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////

проверь данные. такая масса воды с такими объемами не соотносится

мл заменил на граммы - лучше стало, но все равно в одном месте не идет 

                                            сxhy + o2 =         co2          +             h2o

    дано                                    28г                                84г                               67,5г

                      м                           21*2                          м 44                      m      18

кол-во в-ва            0,67                          1,91                                3.75    моль

                                                        кол-во моль атомов углерода = кол-ву со2, т.е 1,91

                                                        кол-во моль атомов водорода = кол-ву h2o* 2, т.е 7,5   (здесь надо умножать на 2 т.к. в составе молекулы воды 2 атома водорода. но тогда ответ не пойдет. отвект получится ели не умножать на эти 2)

в 0,67 моль сгораемого вещества содержится 1,91моль атомов с и

3,75 моль атомов водорода

число атомов с = 1,91/0,67 =3

число атомов н = 3,75/0,67 =6

ответ с3н6