Угольная кислота слабее азотной но сильнее борной чем это можно объяснить

Тем  что углерод в таблице менделеева стоит правее бора, но левее

Для составления и понимания реакций ,надо знать свойства этих веществ,в данном случае кислорода,я сейчас   скину большой текст,но основное надо заучить,касаемое свойств)  свойства. сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. степень окисления −2. как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. пример реакций, протекающих при комнатной температуре: окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления: окисляет большинство органических соединений: при определённых условиях можно провести мягкое окисление органического соединения: кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме au и инертных газов (he, ne, ar, kr, xe, rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета. косвенным путём получены оксиды золота и тяжёлых инертных газов (xe, rn). во всех двухэлементных соединениях кислорода с другими элементами кислород играет роль окислителя, кроме соединений со фтором. кислород образует пероксиды со степенью окисления атома кислорода, формально равной −1. например, пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде: некоторые оксиды поглощают кислород: по теории горения, разработанной а. н. бахом и к. о. энглером, окисление происходит в две стадии с образованием промежуточного пероксидного соединения. это промежуточное соединение можно выделить, например, при охлаждении пламени горящего водорода льдом, наряду с водой, образуется перекись водорода: в надпероксидах кислород формально имеет степень окисления −½, то есть один электрон на два атома кислорода (ион o−2). получают взаимодействием пероксидов с кислородом при повышенных давлении и температуре: калий k, рубидий rb и цезий cs реагируют с кислородом с образованием надпероксидов: озониды содержат ион o−3 со степенью окисления кислорода, формально равной −1/3. получают действием озона на гидроксиды щелочных металлов:

Hpo₃-хим.формулафиз св-ва : бесцв. гигроскопичные  кристаллы  моноклинной сингонии расплывается на  воздухе;   в расплавленном состоянии склонна к переохлаждению; при 15  0 c образует густую маслянистую  жидкость , при -121  0 c- стеклообразную массу.

  фосфорная кислота обладает всеми типичными свойствами кислот.

 

растворы фосфорной кислоты могут реагировать с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. но так как почти все соли h3po4  нерастворимы в н2о, то её реакция с металлами чаще всего идёт только в начальный момент времени, пока соль не покроет всю поверхность металла и не затруднит доступ кислоты к глубинным слоям металла. после этого реакция (если осадок достаточно плотный) прекращается:

3 mg + 2h3po4  = mg3(po4)2↓ + 3h2↑

 

растворимые соли фосфорной кислоты образованы щелочными металлами, но эти металлы с разбавленными растворами кислоты вероятнее всего реагируют в 2 стадии.

вначале металл взаимодействует с h2o:

2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

а затем образовавшаяся щёлочь реагирует с кислотой:

3naoh + h3po4  = na3po4  + 3h2o

при этом в зависимости от молярного соотношения щелочи и кислоты в растворе могут получаться как кислые, так и средние соли.

 

с многих металлов растворы h3po4  взаимодействуют также только в начальный момент времени, пока нерастворимая соль плотной плёнкой не покроет всю поверхность оксида металла. оксиды щелочных и щелочноземельных металлов с разбавленными растворами кислоты, как и сами эти металлы, могут реагировать в 2 стадии.

взимодействие h3po4  с растворами щелочей протекает ступенчато:

1. h3po4  + naoh = nah2po4  + h2o

2. nah2po4  + naoh = na2hpo4  + h2o

3. na2hpo4  + naoh = na3po4  + h2o

 

суммарное   уравнение          3naoh + h3po4  = na3po4  + 3h2o

 

 

1. 2h3po4  + ba(oh)2  = ba(h2po4)2  + 2h2o

2. ba(h2po4)2  + ba(oh)2  = 2bahpo4  + 2h2o

3. 2bahpo4  +ba(oh)2  = ba3(po4)2  + 2h2o

 

суммарное   уравнение          2h3po4  +3ba(oh)2  = ba3(po4)2  + 6h2o

 

если щелочь взять в недостатке, то реакция может прекратиться на любой из стадий, в зависимости от молярного соотношения исходных веществ.

в несколько стадий протекает и взаимодействие растворов h3po4  с аммиаком:

h3po4  + nh3  = nh4h2po4

nh4h2po4  + nh3  = (nh4)2hpo4

аммоний-фосфат (nh4)3po4  в этих условиях получить нельзя, т.к. вследствие гидролиза он тут же полностью превращается в аммоний-гидрофосфат:

  (nh4)3po4  + hoh → (nh4)2hpo4  + nh3  + h2o

 

фосфорная кислота сильнее, чем угольная, сероводородная, кремниевая, поэтому может вытеснять перечисленные кислоты из водных растворов их солей:

2h3po4  + na2s = 2nah2po4  + h2s↑

                                            h2o

2h3po4  + na2co3  = 2nah2po4  + h2co3

                                                                              co2↑

2h3po4  + na2sio3  = 2nah2po4  + h2sio3↓

 

к числу специфических свойств фосфорной кислоты можно отнести ее постепенное обезвоживание при сильном нагревании с образованием сначала дифосфорной или пирофосфорной кислоты, а затем – тетраметафосфорной.

данный процесс обратен переходу тетраметафосфорной кислоты в h3po4  при растворении фосфор(v)-оксида в воде.

 

качественной реакцией на фосфорную кислоту и ее соли в растворе является взаимодействие с agno3. при этом образуется осадок серебро(i)-фосфата желтого цвета.

na3po4  + 3agno3  = ag3po4↓ + 3nano3

полифосфорные кислоты и их соли в аналогичной реакции образуют осадок белого цвета.