Напишите уравнение реакции промышленного получения фосфора, хлора и аммиака. уравняйте и укажите условия синтеза

В  промышленности фосфор получают прокаливанием фосфата кальция с  углем и песком в электрических  печах при 1500 градусов 2ca3(po4)2+10c+6sio2=6casio3+10co+p4 при  конденсации  выделяющихся паров образуется белый фосфор, который  длительным нагреванием переводят в красный фосфор. хлор  получают  окислением хлороводорода атмосферным кислородом при 400 градусов в присутствии катализатора хлорида меди 2 4hcl+o2=2h2o+2cl2 аммиак  получают  прямым взаимодействием азота и водорода  n2+3h2=2nh3  реакция  идет при низкой температуре и повышенном давлении.

Массовая доля сероводорода в растворе - это отношение его массы к массе всего раствора. масса воды нам дана, а массу сероводорода необходимо найти. чтобы найти массу сероводорода, для начала нужно найти его кол-во ( n) 1) n(h2s) = 67,2 л  : 22,4 л/моль = 3 моль теперь, зная количество,мы можем найти массу, но для этого сперва найдем молярную массу сероводорода 2) m(h2s)= 1*2+32=34г/моль масса равна произведению количества вещества и его молярной массы 3)m(h2s)=3 моль * 34 г/моль  = 102 г теперь найдем массу раствора 4)m р-ра (h2s)= 102 г+200 г  =302 г теперь мы можем найти концентрацию раствора: 5) w(h2s) =102г : 302г * 100% = 33,77% ответ:   w(h2s) = 33,77%

M(koh)в первоначальном р-ре=120*0,15=18г; m(koh)после добавления щелочи =18+32,4=50,4г; n(koh)=50,4/56=0,9моль; m(р-ра)=120+32,4=152,4г; v(р-ра)=152,4/1,32=115,5мл;                             в 115,5 мл р-ра   -   0,9мольkoh                                     1000 мл           -       х моль х=7,79моль/л                                                 ответ: см=7,79моль/л