2.в каком ряду содержатся только основные оксиды а)feo, k2o, coo б)so3, mn2o7, p2o5 в)h2co3, n2o3, na2o г)co2, h2o, li2o

So3,so4,co2- кислотные  na2o, cao, k2o основные

Вот  основные оксиды а)feo,k2o,coo

1. реакции возможны: а)серная кислота (р-р) + гидроксид железа (ii) h₂so₄ + fe(oh)₂= feso₄ +2h₂o 2h⁺ + so₄²⁻ + fe(oh)₂= fe²⁺ + so₄²⁻ +h₂o 2h⁺ + fe(oh)₂= fe²⁺  +h₂o   б) серная кислота (р-р) +   железо h₂so₄ + fe= feso₄ +h₂  реакция замещения   в)серная кислота (р-р) + гидроксид бария (р-р) h₂so₄ + ba(oh)₂= baso₄↓ +2h₂o 2h⁺ + so₄²⁻ + ba²⁺ + 2oh⁻ = baso₄↓ +2h₂o   2. написать уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения: n2 nh3 no оксид азота (iy) азотная аммония1. n₂ + 3h₂= 2nh₃ 2. объяснить окислительно-восстановительный процесс: 2 n⁻³h₃ + o₂⁰ → n⁺²o⁻² + h₂o n⁻³ - 5e⁻→ n⁺²  5          4 восстановитель, процесс окисления                                   20 2o⁰ 2x2e⁻→o⁻² 4          5 окислитель, процесс восстановления 4nh₃ + 5o₂ = 4no + 6h₂o3.  2 no + o₂= 2no₂4.  4 no₂ + o₂ + 2h₂o = 4hno₃5. hno₃ + nh₄oh = nh₄no₃ + h₂o3.а) рассчитать объем водорода, образовавшегося при действии избытка соляной кислоты на 195 г цинка.дано: m(zn)=195г.vm=22,4л./мольv(h₂ 1. определим молярную массу цинка:   m(zn)=65г./моль2. определим количество вещества n  цинка в 195г.n=m÷m      n(zn)=m(zn)÷m(zn) =195г.÷65г./моль=3моль3. запишем уравнение реакции и проанализируем его: 2hci + zn = znci₂ + h₂ по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1 моль водорода, значит из 3моль цинка оюразуется 3моль водорода.4. определим объем водорода количеством вещества 3моль:   v=n x vm  v(h₂)=n(h₂) x vm=3мольх22,4л./моль= 67,2л.5. ответ: образуется 67,2л. водорода б) 1. реакции возможны: а)серная кислота (р-р) + гидроксид железа (ii)h₂so₄ + fe(oh)₂= feso₄ +2h₂o2h⁺ + so₄²⁻ + fe(oh)₂= fe²⁺ + so₄²⁻ +h₂o2h⁺ + fe(oh)₂= fe²⁺  +h₂o  б) серная кислота (р-р) +   железоh₂so₄ + fe= feso₄ +h₂  реакция замещения   в)серная кислота (р-р) + гидроксид бария (р-р) h₂so₄ + ba(oh)₂= baso₄↓ +2h₂o 2h⁺ + so₄²⁻ + ba²⁺ + 2oh⁻ = baso₄↓ +2h₂o  2. написать уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения: n2 nh3 no оксид азота (iy) азотная аммония1. n₂ + 3h₂= 2nh₃2. объяснить окислительно-восстановительный процесс: 2n⁻³h₃ + o₂⁰ → n⁺²o⁻² + h₂on⁻³ - 5e⁻→ n⁺²  5          4 восстановитель, процесс окисления                                   202o⁰ 2x2e⁻→o⁻² 4          5 окислитель, процесс восстановления4nh₃ + 5o₂ = 4no + 6h₂o3.  2no + o₂= 2no₂4.  4no₂ + o₂ + 2h₂o = 4hno₃5. hno₃ + nh₄oh = nh₄no₃ + h₂o3.а) рассчитать объем водорода, образовавшегося при действии избытка соляной кислоты на 195 г цинка.дано: m(zn)=195г.vm=22,4л./мольv(h₂ 1. определим молярную массу цинка:   m(zn)=65г./моль2. определим количество вещества n  цинка в 195г.n=m÷m      n(zn)=m(zn)÷m(zn) =195г.÷65г./моль=3моль3. запишем уравнение реакции и проанализируем его: 2hci + zn = znci₂ + h₂ по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1 моль водорода, значит из 3моль цинка оюразуется 3моль водорода.4. определим объем водорода количеством вещества 3моль:   v=n x vm  v(h₂)=n(h₂) x vm=3мольх22,4л./моль= 67,2л.5. ответ: образуется 67,2л. водорода б) из 120 т(120000кг.) fes2 получили 147 т(147000кг.) серной кислоты. чему равен выход продукта (в %)? решение: получение серной кислоты из пирита: 1стадия - обжиг: 4fes₂+11o₂=2fe₂o₃+8so₂2стадия- контактный аппарат: 2so₂+o₂=2so₃3 стадия - поглотительная башня: so₃+h₂o =h₂so₄ в решении: 1.вычисляем молярную массу пирита и  количество вещества пирита: m(fes₂) =56 +32x2=120кг./кмольn(fes₂)= 120000кг. ÷120кг./кмоль=1000кмоль2. n(so₂) =n(so₃)из 1000кмоль пирита получаем 2000кмоль оксида серы(iv)3. n(so₂) =n(so₃) n(so₃) = 2000кмоль  n(so₃) = n(h₂so₄) n(h₂so₄)= 2000кмоль  m(h₂so₄)= 1x2+32+16x4=98кг./кмольm(h₂so₄)=n(h₂so₄)xm(h₂so₄)=98кг./кмоль x 2000кмоль=196000кг. или 196т.196т. это 100% выход  147т. это х% выход    х=147т. х 100%÷196т.=75%ответ: 75% выход серной кислоты.  в) какова масса соли, образовавшейся при взаимодействии 3 моль аммиака и 2 моль хлороводорода? nh₃ + hci = nh₄ci  n(nh₃)=n(nh₄ci)  молярная масса хлорида аммония m(nh₄ci)=14+4+35,5=53,5г./моль3моль аммиака образуется 3моль хлорида аммониямасса 3моль хлорида аммония m (nh₄ci)= n(nh₄ci) x m(nh₄ci)=3мольх53,5г./моль=160,5г.  2моль хлороводорода образуется 2моль хлорида аммония масса 2моль хлорида аммония m(nh₄ci)= n(nh₄ci) x m(nh₄ci)=2мольх53,5г./моль=107г.

.

1. появление чёрного налёта на серебре. ( меняется цвет)

2. позеленение медного подсвечника( цвет)

3. горение бензина ( запахб переход одного вещества в другое)

4. горение дерева ( выделение или поглащение тепла и света)

5. горение спички ( появление цвета)

 

1. перегонка сырой нефти ( агригатное состояние)

2. прокатывание алюминния в фольгу ( меняется форма)

3. испортение воды с водоема ( агригатное состояние)

4. ржавение гвоздя ( агригатное состояние)

5. растровериния сахара в воде ( агригатное состояние)