Как следует хранить известковую воду-в открытом или закрытом сосуде? ответ мотивируйте уравнением протекающей реакции.

Взакрытом .противном случае раствор гидроксида кальция (известковая вода) мутнеет на воздухе, так как гидроксид кальция, как и другие сильные основания, реагирует с растворённым в воде углекислым газом:   ca(oh)2 + co2 → caco3↓ + h2o

1.₁₄si )₂)₆)₄      ₁₄si 1s²2s²2p⁶3s²3p² - эта схема и электронная формула соответствует кремнию. sio₂ - высший оксид, ему соответствует кремниевая кислота h₂sio₃, si +o₂=sio₂(оксид кремния в воде не растворим, кремниевую кислоту получают косвенным путем: na₂sio₃ + 2hcl  =  h₂sio₃↓ +2nacl)   водородное соединение  sih₄ - гидрид кремния: si + 2h₂=sih₄ 2. 4ai + 3o₂=2ai₂o₃ 2ai+ 3s= ai₂s₃ 3) с какими из перечисленных веществ взаимодействует оксид фосфора (v): hcl,ba(oh)2,so3,h2o,li2o? уравнения возможных реакций в молекулярном виде.p₂o₅+3ba(oh)₂=ba₃(po₄)₂+ 3h₂op₂o₅+ 3h₂o= 2h₃po₄3li₂o + p₂o₅=2li₃po₄  4) какая масса железа может быть получена из 128 кг оксида железа(|||)? дано: m(fe₂o₃)=128кг.m(1. определим молярную массу оксида железа(lll): m(fe₂o₃)= 56x2+16x3=160кг./кмоль2. определяем количество вещества n в 128кг. железа: n=m÷m    n(fe₂o₃)=m(fe₂o₃)÷m(fe₂o₃)=128кг.÷160кг/кмоль=0,8кмоль 3. запишем уравнение реакции получения железа из оксида железа(lll): fe₂o₃ + 3ai = ai₂o₃ + 2fe 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль оксида железа(lll) образуется 2кмоль железа, значит из 0,8кмоль оксида железа образуется в два раза кмоль железа: n(fe) =0,8х2=1,6кмоль 5. определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 1.6кмоль: m(fe)=58кг./кмоль m(fe)=n(fe)хm(fe)=1.6кмольх56кг./кмоль=89,6кг 6. ответ: из 128кг. оксида железа(lll) образуется 89,6кг. железа.

Дано: m(р-раbaci₂)=90г. ω%(р-раbaci₂)=15% m(baso₄ 1. определим массу хлорида бария в 90г. 15%  его раствора: m(baci₂) =ω%(р-раbaci₂)×m(р-раbaci₂)÷100%=15%×90г.÷100%=13,5г. 2. определим молярную массу хлорида бария: m(baci₂)=137+35.5×2=208г./моль 3. определим количество вещества n в 13,5г. хлорида бария: n=m÷m        n(baci₂)=mbaci₂÷mbaci₂=13,5÷208г./моль=0,06моль 4. запишем уравнение реакции: 3baci₂ + ai₂(so₄)₃= 2aici₃ + 3baso₄↓ 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 3 моль хлорида бария образуется 3моль сульфата бария, значит из 0,06моль образуется 0,06моль сульфата бария: n(baso₄)=0.06моль 6. определяем молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,06моль: m(baso₄)= 137+32+16x4=233г./моль m(baso₄)=n(baso₄)×m(baso₄)=0.06моль×233г./моль=13,98г. 7. ответ: при взаимодействии 90г. 15% раствора с сульфатом алюминия образуется сульфат бария массой 13,98г.