При взаимодействии разбавленной кислоты с 48 г. магния, выделилось некоторое количество водорода. определите массу выделившегося водорода.

Составляем  уравнение реакции: 2hcl+mg=mgcl2+h2(газ) вычисляем молярную массу mg: m(mg)=24г/моль                     молярный объем m=22,4л/моль( это постоянная величина) по ур. реакции: 24г/моль*1моль=24г                         22,4л/моль*2моль=44,8л составляем пропорцию по ур. реакции: 48/24=x/44.8 отсюда х=89.6                 

                                    48г                                       x 2h(кислотный остаток)+mg=mg(кислотный остаток)+h2 48г-xг 25г-2г х=(48г*2г)/25г= 3,84г

1) находим массу сульфата меди в исходном растворе. если концентрацию раствора выразить долях единицы,   то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

m(cuso₄) = 0,03*200 = 6 г

2) так из раствора выпарилось 160,7 мл воды (или 160,7 г, так как плотность воды равна 1 г/мл), то раствора осталось:

200 - 160,7 = 39,3 г

3) так как вся соль осталась в исходном сосуде, то воды осталось:

39,3 - 6 = 33,3 г

ответ: 33,3 г воды

Физические свойства меди.

Медь — золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, которая придаёт ей характерный интенсивный желтовато-красный оттенок. Медь обладает высокой тепло - и электропроводностью.

Вода — при обычных условиях является жидкостью, без цвета, без вкуса, без запаха. Вода обладает также высоким поверхностным натяжением, нередко используется как теплоноситель.

Соль — большинство солей являются твердят белыми веществами. Можно разделить на несколько групп по растворимости: растворимые, мало растворимые и не растворимые.