H2 si o3 -кремниевая кислота .вот 1)растворимость 2)степень окисления элементов 3)соответствующий оксид

Нерастворимая  - ст. окисления: h+1, si +7,  o-2 - оксид - sio2

Важнейшим фактором, определяющим свойства молекулы, является распределение в ней электронной плотности. характер распределения зависит от взаимного влияния атомов. в молекулах, имеющих только s-связи, взаимное влияние атомов осуществляется через индуктивный эффект. в молекулах, представляющих собой сопряженные системы, прояв­ляется действие мезомерного эффекта. влияние заместителей, по сопряженной си­стеме p-связей, называется мезомерным (м) эффектом. в молекуле бензола p-электронное облако распределено рав­номерно по всем атомам углерода за счет сопряжения. если же в бензольное кольцо ввести какой-нибудь заместитель, это равно­мерное распределение нарушается, и происходит перераспреде­ление электронной плотности в кольце. место вступления второ­го заместителя в бензольное кольцо определяется природой уже имеющегося заместителя. заместители подразделяют на две группы в зависимости от проявляемого ими эффекта (мезомерного или индуктивного): электронодонорные и электроноакцепторные. электронодонорные заместители проявляют +м и +i-эффект и повышают электронную плотность в сопряженной системе. к ним относятся гидроксильная группа -он и аминогруппа —nh2. не­поделенная пара электронов в этих группах вступает в общее со­пряжение с p-электронной системой бензольного кольца и увеличивает длину сопряженной системы. в результате электронная плотность сосредотачивается в орто- и пара-положениях.  алкильные группы не могут участвовать в общем сопряжении, но они проявляют +i-эффект, под действием которого происходит аналогичное перераспределение p-электронной плотности. электроноакцепторные заместители проявляют -м-эффект и снижают электронную плотность в сопряженной системе. к ним относятся нитрогруппа —no2, сульфогруппа —so3h, альдегидная —сно и карбоксильная —соон группы. эти заместители образуют с бензольным кольцом общую сопряженную систему, но общее электронное облако смещается в сторону этих групп. таким образом, общая электронная плотность в кольце уменьшается, причем меньше всего она уменьшается в метаположениях:  полностью галогенированные алкильные радикалы (напри­мер. — ссl3) проявляют —i-эффект и также способствуют понижению электронной плотности кольца. закономерности преимущественного направления замещения в бензольном кольце называют правилами ориентации. заместители, +i-эффектом или +m-эффектом, способствуют электрофильному замещению в орто- и пара-положения бензольного кольца и называются заместителями (орнентаптами) первого рода. —сн3 —он -nh2 -ci (-f,-вr,-i) +i +m,-i +m,-i +м,-i заместители, —i-эффектом или — m-эффектом, направляют электрофильное замещение в мета-положения бензольного кольца и называются заместителями (орнентаптами) второго рода: —s03h -ссl3 -м02 -соон -сн=о — м -i —м,-i —м —м например, толуол, содержащий заместитель первого рода, нитруется и бромируется в пара- и ортоположения:  нитробензол, содержащий заместитель второго рода, нитруется и бромируется в мета-положение :  помимо ориентирующего действия, заместители оказывают влияние и на реакционную способность бензольного кольца: ориентанты 1-го рода (кроме галогенов) облегчают вступление второго заместителя; ориентанты 2-го рода (и галогены) затрудняют его. применение. ароматические углеводороды — важнейшее сырье для синтеза ценных веществ. из бензола получают фенол, анилин, стирол, из которых, в свою очередь, получают фенол-формальдегидные смолы, красители, полистирол и многие другие важные продукты.

2fe + 3cl2 -> 2fecl3. (железо, хлор, хлорид железа(3)) fe(0) + cl(0) -> fe(+3) fecl3 + 3naoh -> fe(oh)3 + 3nacl. ( хлорид железа(3), гидроксид натрия, гидроксид железа(3), хлорид натрия) fe(+3) + na(+)o(-2)h(+) -> fe(+3)o(-2)h(+) + na(+) 2fe(oh)3 + 3h2so4 -> fe2(so4)3 + 6h2o. (гидроксид железа(3), серная кислота, сульфат железа(3), вода fe(+3)o(-2)h(+) + h(+)s(+6)o(-2) -> fe(+3)s(+6)o(-2) + h(+)o(-2) fe2(so4)3 + 2al -> al2(so4)3 +2 fe. (сульфат железа(3), алюминий, сульфат алюминия, железо) fe(+3)s(+6)o(-2) + al(0) -> al(+3)s(+6)o(-2) + fe(0) 3fe + 2o2 -> fe3o4. ( железо, кислород, оксид железа) fe3o4 + 4h2 -> 3fe + 4h2o (оксид железа, водород, железо, вода)