Как определить реакция экзотермическая или эндотермическая и обратимая или необратимая , если реакция без знаков и без направлении

Туманная формулировка экзо или эндо по изменению энтальпии системы, значения стандартной энтальпии находим из справочника, обратимая или нет- если есть признак реакции- выделение осадка, газ, или один из продуктов уходит из зоны реакции, то необратимая

Fe(no3)3 первая стадия гидролиза

молекулярное уравнение: fe(no3)3  + hoh ⇄ feoh(no3)2  + hno3

полное ионное уравнение: fe3+  + 3no3-  + hoh ⇄ feoh2+  + 2no3-  + h+  + no3-

краткое ионное уравнение: fe3+  + hoh ⇄ feoh2+  + h+

вторая стадия гидролиза

молекулярное уравнение: feoh(no3)2  + h2o ⇄ fe(oh)2no3  + hno3

полное ионное уравнение: feoh2+  + 2no3-  + h2o ⇄ fe(oh)2+  + no3-  + h+  + no3-

краткое ионное уравнение: feoh2+  + h2o ⇄ fe(oh)2+  + h+

третья стадия гидролиза

молекулярное уравнение: fe(oh)2no3  + h2o ⇄ fe(oh)3  + hno3

полное ионное уравнение: fe(oh)2+  + no3-  + h2o ⇄ fe(oh)3  + h+  + no3-

краткое ионное уравнение: fe(oh)2+  + h2o ⇄ fe(oh)3  + h+

т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (h+), то раствор будет имееть кислую среду (ph < 7).

k2so3

первая стадия гидролиза

молекулярное уравнение: k2so3  + h2o ⇄ koh + khso3

полное ионное уравнение: 2k+  + so32-  + h2o ⇄ k+  + oh-  + k+  + hso3-

краткое ионное уравнение: so32-  + h2o ⇄ hso3-  + oh-

вторая стадия гидролиза

молекулярное уравнение: khso3  + h2o ⇄ koh + h2so3

полное ионное уравнение: k+  + hso3-  + h2o ⇄ k+  + oh-  + h2so3

краткое ионное уравнение: hso3-  + h2o ⇄ h2so3  + oh-

т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы ( то раствор будет имееть щелочную среду (ph > 7).

1.cн3-cн-cн2-cн-cн2-он             сн3         сн3 2.с6н9(сн3)2он - шестичленный цикл, у  любого атома  с группа  он, а у соседнего две метильные.                     с2н5 3.сн3-сн2-  с  -сн2-сн2-сн2-сн2-он                     с2н5                   с2н5 4.сн3-сн-сн-сн2-сн2-сн3             он