Встакан, содержащий 100, 0 г воды, осторожно внесли 5, 6 г оксида кальция. сколько г гидроксида кальция образовалось в стакане?

Cao + h2o = ca(oh)2 n(h2o) = 100/18 = 5,6моль n(cao) = 5,6/56 = 0,1 моль оксид кальция в недостатке. n(ca(oh)2) = 0,1 моль m(ca(oh)2) = m*n= (40+34)*0,1 = 7,4грамм

500г                         z л

caco3 ===> cao + co2

100г/моль             22.4 л/моль

условия протекания реакции t = 900 - 1200c

 

625г -   100% (это всего cаco3 вместе с примисями)

      x

хг     - 80% (это чистого caco3)

x = 625г * 80% / 100% = 500г  

 

        500г z л

                  х

100г/моль   22.4 л/моль

z = 500 * 22,4 / 100 = 112 л 

 

ответ co2 = 112л

ответ:

А) 3)

Б) 1)

В) 1)

Г) 4)

Д) 2)

Объяснение:Типы реакции:

Реакция соединения - реакция образования одного сложного вещества при соединении двух или нескольких веществ.

Примеры:

Fe + S = FeS

СаО + Н2О = Са(ОН)2

Реакция разложения - разложение одного сложного вещества на несколько новых веществ. Примеры:

2HgO = 2Hg + O2

СаСО3 = СаО + СО2

Реакция замещения - реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой

атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном

веществе.

Примеры:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Реакция обмена - реакция, протекающая между двумя сложными веществами с образованием двух других сложных веществ.

Пример:

MgO + H2SO4 = MgSO4 + Н2О