Почему при добавлении глицерина к осадку гидроксида меди (ii) осадок растворяется? с чем связано интенсивное окрашивание раствора? напишите уравнение взаимодействия глицерина с гидроксидом меди( ii)

38 г                             х  г               х л               х₁ г    2khco₃     °,>   k₂co₃    +     co₂↑    +       h₂ o2 моль                         1 моль       1 моль           1 моль100 г/моль                   138 г/моль    22,4 л/моль   18 г/мольм(khco₃ ) = 39 + 1 + 12 + 16 * 3 = 100 г/мольм(k₂co₃ ) = 39 * 2 + 12 + 16 * 3 = 138 г/мольм(h₂o ) = 1 * 2 + 16 = 18 г/мольm(k₂co₃) = (38 г * 138 г/моль * 1 моль) : (100 г/моль * 2 моль) = 26,22 г v(co₂ ) = (38 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (100 г/моль * 2 моль) = 4,256 лm(h₂o) =  (38 г * 18 г/моль * 1 моль) : (100 г/моль * 2 моль) = 3,42 г при термическом разложении гидрокарбоната калия  khco₃ образуется 26,22 г карбоната калия  k₂co₃, 3,42 г воды  h₂o и 4,256 л углекислого газа  co₂. w%(o) = 16 г/моль* 3 :   100 г/моль   * 100 % = 48 % - массовая доля кислорода в составе соли

Всё объясняю простым ионная хим.св. - элементы металлов + элементы неметаллов (пр. mgo, fecl3) ковалентная полярная. это связь между элементами-неметаллами(hcl). ковалентная-неполярная связь-связь, между молекулами 1 элемента(h2, o2, o3) металлическая связь - связь э-ме(al, k, na и т.д.) степень окисления - условный заряд атомов хим. эл. основанный на том, что все в-ва состоят из ионов(т.е. заряженных частиц) у щелочных ме больше остальных выражены металлические свойства(мет.св. возрастают сверху вниз по группе, и справа налево по периоду) валентность - количество ковалентных связей? которыми атом одного хим.эл. связан с атомами этого же или других элементов  например, атомы водорода одновалентны, следовательно образуют только 1 ковалентную связь, а атомы кислорода двухвалентны, т.е. образовывают 2 связи. длт я примеры возьмём воду h2o h  -- o --h получается, кислород соединяется с атомами  водорода  2 к.с., а сам водород только 1. реакции 4 видов 1)соединения-из нескольких веществ образуется одно, более сложное  (4 p + 5 o2 = 2  p2o5) 2)разложения-из одного сложного образуется несколько менее сложных( cuoh =cuo + h2o(только при нагревании! )  3)обмена-перед р-ией несколько сложных веществ, после р-ции несколько новых сложных веществ(2  koh + h2so4 = k2so4 + 2 h2o) 4)замещения - атомы простого в-ва замещают атомы одного элемента в сложном в-ве(3cucl2 + 2al = 2 alcl3 + 3  cu) вроде всё, насчёт облаков не помню, повторять надо). в реакциях коэффициенты проверь