1. составить уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения. указать условия протекания и тип реакций. оксид кальция → карбид кальция→ацетилен → этилен → полиэтилен ↓ ↓ бензол этанол 2. какая масса 92% этилового спирта необходима для получения 1, 12л этилена?

1)ca(oh)2 + 2nac = 2na(oh) + cac2; 2)cac2 + h2o = cao + c2h2; 3)c2h2 + h2 = c2h4; 4)c2h2 + c4h4 = c6h6; 5)c2h4 + h2o = c2h4o; 6)c2h4 = ch2ch2;

ответ:

при решении , связанных с определением концентрации растворов, используется понятие о массовой или мольной доле растворенного вещества в растворе.

массовая доля растворенного вещества - это безразмерная величина, равная отношению массы растворенного вещества к обшей массе раствора, т. е.

массовая доля растворенного вещества  а,m(а)-масса растворенного вещества  а и т  - общая масса раствора.

массовую долю    (а) можно выражать в долях единицы или в процентах (проценты - это не если массовая доля соляной кислоты равна 0,08 (8%), это означает, что в растворе соляной кислоты массой 100 г содержится нс1 массой 8 г и вода массой 100 - 8 = 92 (г).

важнейшей концентрацией, используемой в практике, является молярная концентрация раствора. молярная концентрация, или молярность, - это величина, равная отношению количества растворенного вещества (моль) к объему раствора, выраженному в литрах. основной единицей молярной концентрации является моль/л. раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворенного вещества, называется одномолярным.

объяснение:

пример 1.  500 мл раствора содержат 20 г naoh. найдите молярную концентрацию раствора.

решение. m(naoh) = 40 г/моль; 20 г naoh составляет 20/40 = 0,5 (моль) naoh. далее составляем пропорцию:

в 500 мл раствора содержится 0,5 моль naoh,в 1000 мл -"- -"- -"---"""    х  моль naoh,

т. е. концентрация раствора 1 моль/л (или 1м).

пример 2.  кристаллогидрат cocl2.6h2o массой 476 г растворили в воде, при этом массовая доля хлорида (ii) в растворе оказалась равной 13,15%. рассчитайте массу воды, взятую для растворения кристаллогидрата.

решение. m(cocl2) = 130; м(сосl2.6н2о) =238, т. е. 476 г. сосl2.6н2о составляют 2 моль, в растворе, соответственно, будет находиться 2 моль сосl2  (2.130 = 260 г).

в растворе массой 100 г содержится 13,15 г сосl2,-"--"- -"---""---  х  г "---"" 260 г сосl2,

следовательно, масса воды, взятая для растворения кристаллогидрата, равна 1976 - 476 (масса кристаллогидрата) = 1500 (г).

пример 3.  для приготовления раствора взяли навеску вещества массой  тг и воду. после растворения получен раствор объемом  vсм3, плотностью р г/см3. предложите формулу для расчета в общем виде массовой доли исходного вещества в полученном растворе    %. во всех ли случаях пригодна такая формула? примеры веществ, при растворении которых в воде можно использовать эту формулу, и примеры веществ, для которых этой формулой пользоваться нельзя.

решение.  формула для расчета массовой доли вещества в растворе имеет вид



эту формулу можно использовать для расчета массовой доли в растворе, например, таких веществ, как nacl, k2so4  и др. формула не пригодна для веществ, которые при растворении в воде с ней взаимодействуют. так, при растворении натрия в воде происходит реакция

2na + 2н2о = 2naoh + н2.масса раствора при этом уменьшается за счет выделения водорода; в растворе находится не исходный металл, а его гидроксид - naoh.

ответ:

объяснение:

                      0,18 моль                                   х моль

mgo     +     2hno3     =     mg(no3)2     +     h2o

                  n=2 моль                                     n=1 моль

0,18 моль   hno3   -     х моль   н2о

2 моль       hno3   -     1 моль     н2о

n(h2o) = 0,18 * 1 / 2 = 0,09 моль