Найти массу осадка который образуется при взаимодействии 208 грамм 10% раствора bacl c 284 граммами 15% na2so4

во-первых, поправка   bacl2. 

bacl2+na2so4=baso4+2nacl

m bacl2=208

w bacl2=0,1

wbacl2=m в-ва bacl2/ m р-ра bacl2

m в-ва=m р-ра* w bacl2

m в-ва=208г*0,1=20,8 г

m bacl2 = 208г/моль

м bacl2= m bacl2/n (bacl2)

n(bacl2)= 20,8 г / 208г/моль=0,1

nbacl2=n baso4

m baso4=233 г/моль

m baso4=mbaso4*n baso4

m baso4= 233г/моль*0,1 моль=23,3 г

Дано: m(naoh)= 80 г найти m(nacl)   80г                       х naoh     +   hcl   =   nacl   +   h2o 1 моль                   1 моль м=40 г/моль         м=58,5 г/моль n=80/40=2 моль по уравнению реакции количества гидроксида натрия, вступающего в реакцию и образующегося хлорида натрия одинаково, отсюда n(nacl) = n(naoh) = 2 моль m(nacl) = m*n = 58,5*2 = 117 г

4,83 л водорода выделится.

Объяснение:

1)  Рассчитаем массы этанола и воды в растворе:

mр-ра = 23· 0,8 = 18,4 г

m(Н2О) = ω · mр-ра = 0,05 · 18,4 = 0,92 г

m(С2Н5ОН) = 18,4 – 0,92 = 17, 48 г

2) Запишем уравнения реакций спирта и воды с натрием и рассчитаем кол-ва веществ, участвующих в реакции:

2 H2O + 2 Na = 2 NaOH + H2↑

2 C2H5OH + 2 Na = 2 C2H5ONa + H2↑

n(Н2О) = m(Н2О) / M(Н2О) = 0,92 / 18 = 0,051 (моль);

n(С2Н5ОН) = m(С2Н5ОН) / M(С2Н5ОН) = 17,48 / 46 = 0,38 (моль);

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 12 / 23 = 0,522 (моль),

т.е. n(Na) > n(Н2О) + n(С2Н5ОН), следовательно, весь спирт и вся вода вступят в реакцию с натрием.

3) Вычислим объем выделившегося водорода в обеих реакциях.

В реакции с водой: n(Н2) = n(Н2О) / 2 = 0,051 / 2 = 0,0255 (моль);

В реакции со спиртом: n(Н2) = n(С2Н5ОН) / 2 = 0,38 / 2 = 0,19 (моль);

Итого по двум реакциям: n(Н2) = 0,0255 + 0,19 = 0,2155 (моль);

Объем водорода: V(Н2) = 0,2155 · 22,4 = 4,83 (л)