Определите тип связи в соединениях: n2o, n2, ch4, al, kcl, cao, p4, cs2

N2o,  ch4, cs2 - ковалентная полярная n2, al, p4 - ковалентная неполярнаяkcl, cao - ионная.

Тепловий ефект хімічної реакції. екзотермічні і ендотермічні реакції. термохімічні рівняння   - знати визначення тепловому ефекту, екзо- і ендотермічним реакціям;   екзотермічні і ендотермічні реакції вам відомі реакції, які відбуваються з виділенням значної кількості теплоти. це - реакції горіння:                    ще в далекі часи люди обігрівали своє житло, готували їжу, спалюючи деревину, рослинні залишки, вугілля. нині сфера застосування реакцій горіння значно поширилась. їх застосовують на теплоенергетичних підприємствах, металургійних заводах, в двигунах внутрішнього згорання, при запусках ракет і космічних кораблів, при створенні фейєрверків. теплота виділяється не лише при горінні речовин. при змішуванні в пробірці розчинів лугу і сильної кислоти, відбувається виділення теплоти, що є наслідком реакції нейтралізації:                    аналогічний ефект спостерігається при гасінні вапна     взаємодії металів з кислотами        . реакції, за яких теплота виділяється, часто відбуваються мимоволі. правда, в деяких випадках їх потрібно ініціювати (наприклад, підпалити речовину). існують реакції, за яких теплота поглинається. серед них - реакції розкладання багатьох  сполук (оксидів, гідроксидів, оксигенномістких солей, кристалогідратів):   для того, щоб такі реакції відбувалися, речовини нагрівають. якщо нагрівання припинити, то припиняється і хімічне перетворення. реакції, що протікають з виділенням теплоти, називають  екзотермічними, а що протікають з поглинанням теплоти -  ендотермічними.     виділення або поглинання теплоти при хімічній реакції називають  тепловим ефектом реакції.

ответ:

объяснение:

характеристика кальция:  

1) название элемента -кальций,  

символ - ca, порядковый номер - № 20 ,  

атомная масса ar=40 группа - 2, подгруппа- главная , 4-й период.  

заряд ядра атома кальция z=+20 (в ядре: p⁺( протонов)=20 и n⁰(нейтронов )=20  

вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 20 электронов.  

3) исходя, из вышеизложенного, изобразим   модели строение атома кальция:  

а). модель атома кальция при дуг:  

₊₂₀ca)₂)₈ )₈)₂  

б). модель атома -электронная формула кальция

₊₂₀ca 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²  

в).электронно-графическая модель атома:  

4уровень s⇅    

                  p       ⇅ ⇅ ⇅  

3уровень s⇅  

                    p     ⇅ ⇅ ⇅  

2уровень s⇅  

1уровень s⇅  

₊₂₀ca  

4. простое вещество кальций щелочноземельный металл, состоит из одного атома , валентность кальция   в соединениях   равна 2, степень окисления+2 . кальций –восстановитель.  

5. молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. с увеличением заряда ядра от бериллия до радия   неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.  

6. молекулы атомов простых веществ в периоде:   от калия до криптона меняются от типичных металлов до неметаллов.

7. формула высшего оксида: cao – основной оксид  

8.   формула   гидроксида:   ca(oh) ₂- основание растворимое в воде, щелочь  

9. летучего соединения с водородом не образует. гидрид калция — это неорганическое бинарное соединение белого цвета. формула cah₂. относится к классу солеобразных гидридов.   хорошо взаимодействует   с воде, с образованием водорода и гидроксида кальция.

ca+h₂o= ca(oh) ₂+h₂↑