Поиск результатов по фразе "какова будет реакция среды(кислая или щелочная) в водных растворах следующих солей: а) agno3 б) k2co3 в) khco3 г)znso4. ответ поясните..

                                                        5,6 л                                  х л

  сl2                  +                    h2              =              2hcl

                                                n = 1 моль                    n = 2 моль

                                        vm=22,4 л/моль        vm=22,4 л/моль

                                        v = 22,4 л                              v = 44,8 л

5,6 л н2      -        х л cl2

22,4 л н2  -      44,8 л cl2

v(cl2) = 5,6 * 44,8 / 22,4 = 11,2 л

×cuo + h2 = cu  + h2o

cu +2h2so4 = cuso4  + so2 + 2h2o

если выход so2 6,72л составил 75%, то по реакции его образовалось  100% (теоретически возможный объем). находим его значение: 6,72 л ×100%/75% = 8,96 л.

находим количество вещества so2: n(so2)=8,96 л/ 22,4 л/моль = 0,4 моль

находим количество вещества меди по второму уравнению реакции :

n (cu) = n(so2) = 0,4моль - это количество  меди образовалось в 1-ой реакции

рассчитаем количество оксида меди n(cuo)= 40г/ (64+16)г/моль=0,5 моль

находим  теоретически возможное   количество меди, которое может образоваться   в первой реакции из 0,5 моль    cuо

n(cu)=n(cuо)=0,5 моль

рассчитаем выход  cu от теоретически возможного: 0,4 моль×100%/0,5 моль= 80%