1. вещество, которое в твердом состоянии имеет ионную кристаллическую решетку : 1)углекислый газ; 3) гидроксид натрия; 2)натрий: 4) водород; 2. кристаллическая решетка льда: 1)атомная; 3) ионная; 2)молекулярная; 4) металлическая. 3. вещество, в котором все связи — ковалентные неполярные: 1)кислород; 3) оксид углерода(1у); 2)золото; 4) вода. 4. какие частицы образуют кристалл фосфата кальция? 1)атомы са, р и о; 3) ионы са2+, ро43-; 2)ионы са2+, р5+, о2-; 4) молекулы са3(р04)2. 5. в каком ряду только формулы оксидов? 1)co2, nh3, cuo; 3) cs2, naoh, cao; 2)na2o, so3, al2o3; 4) hno3, n2o5, cl2o7. 6. в каком ряду только формулы кислот? 1)hcl, naoh, h3po4; 3) h2s, h3po4, h2so4; 2)h2so4, hno3, lioh; 4) h2sio3, hcl, nh3. 7. в каком ряду только растворимые соли? 1)nacl, k2co3, ca3(po4)2; 3) mg(no3)2, baso4, alcl3; 2)cuso4, cacl2, agno3; 4) caco3, fe2(so4)3, na2sio3.

1-3 2-2 3-1 4-3 5-2 6-3 7-2

Объяснение:

Решить цепочки превращений, назвать все вещества

а)  СН4 -->  CH3Cl  --->  CH3OH  --->  CH3NH2 ---->  CH3NH2Cl

                     свет

 СН4 + Cl2----------->  CH3Cl  +  HCl

метан                       хлорметан

CH3Cl  +  NaOH ( водн )  --->  CH3OH   +  NaCl

                                                  метанол

                                 Al2O3, t

CH3OH    +   NH3 ⇆ ----------->   CH3NH2   +  H2O

                                                   метиламин

CH3NH2   +  HCl    -------->    CH3NH3Cl

                                       гидрохлорид метиламмония

б) СН2-СН2-СООН  --> СН2-СН-СООН --> СН2-СН-СООН --->

                                                 I                                I

                                                 Cl                            NH2

---->  СН2-СН-СОHN-CH2COOH  

                 I

                NH2

                                         + Ркр

СН2-СН2-СООН   + Сl2 ----------> СН2-СН-СООН   +  HCl

 пропановая к-та                                  I   2-хлорпропановая  к-та

                                                                Cl

    СН2-СН-СООН   +  NH3    +  СН2-СН-СООН   +  HCl

              I                                                I

             Cl                                              NH2        

                                               2-аминопропановая  к-та        

 СН2-СН-СООН +  H2N - CH2 - COOH ---->  СН2-СН-СОHN-CH2COOH

          I                         глицин                                     I                   +   Н2О

         NH2                                                                    NH2

  аланин                                                дипептид    аланилглицин

                                                               пептидная   связь  выделена

Объяснение:

Металл Sn склепан с металлом Ag. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом, и опишите процессы, происходящие на его электродах

 При  контакте  олова  с серебром  возникает  гальваническая  пара

Sn -  Ag.  Олово  в этой  паре  имеет  стандартный  электродный  потенциал  φ⁰ (Sn²⁺/Sn⁰)  = - 0,137 B,  и   поэтому  является   анодом,  как  более  активный  металл  в этой  паре.  Серебро  имеет  стандартный  электродный   потенциал φ⁰ (Ag⁺/Ag⁰)  = + 0,799 B, и  в этой  паре  выполняет  роль   катода.

Если  эта  склепка  из  олова  и  серебра  окажется  в кислотной  среде, то  в этом случае на поверхности олова происходит процесс окисления:   Sn⁰ – 2ē = Sn²⁺,  

ионы  олова  переходят  в окружающий  раствор, а электроны олова переходят на поверхность серебра , где  в  кислотной  среде  протекает   водородная деполяризация электронов:

                            2Н⁺   + 2е  =  Н2⁰↑

Продуктами коррозии в этом случае будут соли олова (II)

Таким  образом,  при электрохимической  коррозии  процессы  окисления  и  восстановления  разделены:   на  аноде (олово)  протекает  процесс   окисления : Sn⁰ – 2ē = Sn²⁺,   а на  катоде (серебро)  -  процесс   восстановления:  2Н⁺   + 2е  =  Н2⁰↑

Чем  больше  разность  электродных  потенциалов   между  металлами,  образующими  гальваническую  пару,  тем более  интенсивно   протекает  электрохимическая  коррозия.

 Возникает   гальванический  элемент.  

Но если  в  реальном  гальваническом  элементе,  обязательно  нужно,  чтобы   металлические  электроды  были  помещены  растворы  определенных  солей,  

                   (- ) Sn⁰ │   Sn²⁺   ║   Ag⁺  │Ag⁰  (+)

то  в случае  электрохимической  коррозии  состав  ионов  в  растворе   может  быть  любым.   Важно  только, чтобы   в  растворе  были  обязательно   ионы  Н⁺  и  отсутствовали бы    анионы,   дающие   с  катионами  анода  нерастворимые  соли.

                     (- ) Sn⁰ │    А⁻  ║   Н⁺  │Ag⁰  (+)