Напишите структурные формулы изомерных ацетиленовых углеводородов состава с8н14, главная цепь которых состоит из пяти углеродных атомов, и назовите их

Дано:   m(р-ра cuso₄)=200г. ω%(cuso₄)=20% koh m( 1. определим массу сульфата меди в 200г.20% раствора: m(cuso₄)=ω%(cuso₄)xm(р-ра cuso₄)÷100%=20%×200г.÷100%=40г. 2. определим  молярную массу сульфата меди и  количество   вещества в 40г. сульфата меди: m(cuso₄)=64+32+16x3=160г./моль n(cuso₄)=m(cuso₄)÷m(cuso₄)=40г.÷160г./моль=0,25моль 3. запишем уравнение реакции,   проанализируем его и сделаем вывод: cuso₄ + 2koh = k₂so₄ + cu(oh)₂↓ по уравнению реакции из 1моль сульфата меди образуется 1моль осадка гидроксида меди, значит из 0,25моль сульфата меди образуется тоже 0,25моль гидроксида меди. n[cu(oh)₂] = 0,25моль. 4. определим молярную массу гидроксида меди и его массу  количеством вещества 0,25моль: m[cu(oh)₂] = 64+(16+1)x2=98г./моль m[cu(oh)₂] =n[cu(oh)₂]x  m[cu(oh)₂]=0,25мольх98г./моль=24,5г.5. ответ: при взаимодействии 200г. 20% сульфата меди с гидроксидом калия выпадет осадок гидроксида меди массой 24,5г.

Дано: m(ca с прим.)=80г. ω%(прим.)=20% vm=22,4л./моль hci v(h₂ 1. определим массу примесей: ω%(прим.)=m(прим.) ÷m(ca +прим.)×100%, отсюда m(прим.)=ω%(прим.)×m(ca +прим.)÷100%=20%×80г.÷100%=16г. 2. определим массу чистого кальция: m(ca)=m(ca с   m(прим.)=80г.-16г=  64г. 3. определим молярную массу кальция и его количество вещества   кальция  в 64г.: m(ca)=40г./моль n(ca)=m(ca)÷m(ca)=64г.÷40г./моль=  1,6моль 3. запишем уравнение реакции: ca + 2hci=caci₂ +h₂ 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль кальция образуется 1моль водорода, значит из 1,6моль кальция образуется 1,6моль водорода. n(h₂)=1,6моль 5. определим объем водорода количеством вещества 1,6моль: v(h₂)= n(h₂)xv(h₂ )=1,6мольх22,4л./моль=35,84л.6. ответ: образуется 35,84л. водорода.