Друзья, с , заранее буду ! рекордно кислый дождь выпал в уилинге, штат виргиния, сша в1979году с величиной рн=1, 6. во сколько раз концентрация ионов водорода н+(моль/л) кислотного дождя больше нейтрального рн=7?

Вобщем виде: ph = -lg [h(+)]  отсюда, [h(+)] = 10^(-ph) при ph=7 , концентрация протонов: [h] = 10^-7 моль/л = 0,0000001 моль/л при ph=1,6, концентрация протонов [h] = 10^-1,6= 0,02512 моль/л концентрация при кислотном дожде была выше в (0,02512/ 0,0000001) = 251188,6 раз.

Дано: m(ag₂o)=46.4г.================n(o₂m(o₂================решение: 1. молярная масса   m(ag₂o)=108+32=140г./моль2. количество вещества : n(ag₂o)=m(ag₂o)÷m(ag₂o)n(ag₂o)=46.4г.÷140г./моль=0,33моль3. запишем уравнение реакции: 2ag₂o=4ag+o₂по уравнению реакции: n(ag₂o)=2моль n(o₂)=1мольпо условию : n(ag₂o)=0,33 моль   n(o2)=0,165моль4. молярная масса кислорода: m(o₂)=32г./моль5. масса кислорода количеством вещества 0,165моль: m(o₂)=0.165мольх32г./моль=5.28г.6.ответ: количество вещества 0,165моль и масса 5,28г.  

дано:

m(ag₂o)=46.4г.

n(o₂ m(o₂

решение:

1. молярная масса  

m(ag₂o)=108+32=140г./моль

2. количество вещества :

n₁(ag₂o)=m(ag₂o)÷m(ag₂o)

n₁(ag₂o)=46.4г.÷140г./моль=0,33моль

3. запишем уравнение реакции:

2ag₂o=4ag+o₂

по уравнению реакции:

n(ag₂o)=2моль n(o₂)=1моль

по условию :

n₁(ag₂o)=0,33 моль   n₁(o2)=0,165моль

4. молярная масса кислорода:

m(o₂)=32г./моль

5. масса кислорода количеством вещества 0,165моль:

m(o₂)=n₁(o₂)xm(o₂)  

m(o₂)=0.165мольх32г./моль=5.28г.

6.ответ:   если масса ag₂o 46,4г. то образуется кислород количеством вещества 0,165моль и массой 5,28г.